关于硫的练习题

1关于硫的练习题硫在自然界的存在下面矿石中主要成份不含硫的是:A.大理石.B.黄铜矿.C.石膏.D.芒硝.硫的物理性质1.将铝粉和硫粉分开的方法是A.加水.B.加盐酸.C.加热.D.加二硫化碳2，管壁附有硫时，可用（）清洗：A水.B.NaOH.C.CS2.D.酒精.3.硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是:A.S.B.S2.C.S4.D.S6.硫的化学性质1.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是:A.FeS.B.Cu2S.C.SO3D.Al2S3.2，11.2克的铁粉与4.8克的硫粉混合后加热，让其充分反应，再加入足量的盐酸，收集的气体在标准状况下为()A．11.2LB．3.36LC．22.4LD．4.48L3，硫与KOH溶液共热反应中，被氧化的硫比被还原的硫少16g，则消耗的硫的质量为多少？4，将硫粉和铁粉的混合物隔绝空气．．．．加热，反应后称得质量为ag，将ag物质与足量的盐酸反应后，放出气体bg，计算：(1)当a＝88b/34时，混合物中硫和铁的质量比为多少？(2)当混合物中硫和铁的质量比大于32：56时，铁粉在混合物中的质量分数为多少？(3)当混合物中硫和铁的质量比小于32：56时，硫粉在混合物中的质量分数为多少？5，下列说法正确的是()A．硫与金属反应只表现氧化性B．硫与非金属反应一定表现还原性C．硫与任何酸都不发生反应D．硫与木炭在一定条件下反应表现氧化性硫的用途1.古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药,它爆炸的反应式是:2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2硫在反应中作为:A.氧化剂.B.还原剂.C.催化剂.D.既是氧化剂又是还原剂.有关硫化氢的性质硫化氢的物理性质硫化氢的化学性质1，H2S溶液可使CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀,说明它具有:A还原性.B.氧化性.C.酸性.D.可燃性.2，能用2H＋+S２－=H2S来表示的化学反应是A.FeS和盐酸反应B.Na2S和H2SO4(稀)反应C.H2S和浓硫酸反应D.KHS和浓H2SO4反应.23，混合氢硫酸和FeSO4溶液，下列说法正确的是A．有黑色沉淀生成B．有白色沉淀生成C．无沉淀生成D．若先向氢硫酸中通入氨气，则会产生沉淀4．煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程可以减少空气中的二氧化硫的含量，其原因是（用化学方程式表示）：（1）：（2）：（3）：硫化氢的实验室制备1，制备H2S不能采用的方法是:A.硫与氢气共热.B.硫化亚铁与盐酸反应.C.硫化锌与稀硫酸反应.D.硫化亚铁与稀硝酸反应2，干燥H2S气体应采用的干燥剂是:A.浓硫酸.B.生石灰.C.固体烧碱.D.P2O53，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.SO2B.H2SC.HCl.D.O24.由易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是A.Na2SO4溶液.B.氢硫酸.C.NaOH溶液.D.石灰水气体的实验室制备4.下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取A.H2S.H2.CO2.B.SO2.Cl2.H2S.C.O2.SO2.Cl2.D.HCl.Cl2.SO25.实验室中不能用:浓硫酸,分液漏斗,烧瓶,加热制取的气体是A.H2SB.HFC.SO2D.HCl6,在实验室中不宜用硫酸制备:A.氢气B二氧化碳C.氯化氢.D.硫化氢.硫化氢的计算1，将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到SO2的体积是A.24毫升B.30毫升C.20毫升D.18毫升2，常温常压下，将100mLH2S和O2的混合气体在一定条件下充分反应，恢复到原状况有气体剩余。(a)若剩余气体为30mL，剩余气体可能是()(b)若剩余气体为55mL，剩余气体可能是()A．O2B．SO2和O2C．H2SD．SO23，将H2S和O2的混合气体在120℃的温度下，装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知反应物全部参加反应，反应后窗口恢复到120℃时，测得压强为反应前的34，则原混合气体中H2S与O2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．2∶13二氧化硫的有关性质二氧化硫的物理性质在标准状态下,一体积水溶解42体积SO2,则所得亚硫酸的质量分数为:A.10.7%.B.13.7%.C.2.4%.D.97.6%二氧化硫的化学性质1，为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入A.饱和NaCl溶液.B.饱和NaOH溶液C.饱和NaHCO3溶液.D.饱和NaHSO3溶液2，鉴别SO2和SO3气体最简单的方法是将它们通入:A.石蕊试液.B.酚酞试液.C.HCl+BaCl2溶液.D.澄清石灰水.3.下列说法与酸雨的形成无关的是A.工业上大量燃烧含硫的燃料B.汽车排出大量尾气C.硫酸厂排出的大量尾气D.自然界中硫化物分解4.下列离子方程式中不正确的是A.H2S气体通入CuSO4溶液中:Cu２＋+S２－=CuS↓B.Cl2通亚硫酸溶液中:SO３２－+Cl２+２H2O=4H＋+SO４２－+2Cl－C.氢硫酸与亚硫酸混合:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2OD.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba２＋+SO4２－=BaSO4↓5.能用来杀菌消毒的有毒化合物是A.氯气B.硫化氢C.一氧化碳D.二氧化硫6.属于SO2被还原的反应是A.SO2+2H2O+Cl2=4H＋+SO４２－+2Cl－B.SO2+2H2S=3S+2H2OC.SO2+2OH－=SO３２－+H2OD.SO2+OH－=HSO3－.7.①氯气②二氧化硫③活性碳④漂白粉都能使品红溶液褪色,但褪色过程不属于氧化-还原反应的是A.①②B.②③C.②④D.①③④8.在下列说法中，错误的是A.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失B.将少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成C.将二氧化硫通入氯化钡溶液中，有白色沉淀生成D.在用硝酸酸化的氯化钡溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此现象不足以判断该溶液中一定存在硫酸根离子9.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0简答：(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。(2)pH变化的离子方程式。10.Na2SO3在空气中极易被氧气所氧化，现有aｇ样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀bｇ。(1)若Na2SO3未被氧化，b＝a(2)若Na2SO3全部被氧化，b＝a(3)若Na2SO3部分被氧化，b相对于a的关系为。11．一定量SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为A．8∶11B．1∶2C．18∶8D．3∶54△△△△有关硫酸的性质硫酸的物理性质：1，质量分数为90%的硫酸溶液跟10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.不能作上述估计硫酸的化学性质1.在托盘天平的两盘上各放一个盛有20g20％硫酸的小烧杯，此时天平保持平衡，如果向左盘和右盘分别加入下列物质，反应完全后天平仍然保持平衡的是（）A：3.25gZn和3.25gMgB：10gFe和10gZnC：1.2gMg和2.4gZnD：5gFe和5gMg2.下列试剂在空气中放置,溶液质量会增加的是A.浓盐酸.B.浓氢氧化钠溶液.C.浓硫酸.D.稀硫酸3，在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是A.C+H2SO4(浓)B.Cu+H2SO4(浓)C.Ba(OH)2+H2SO4D.H2S+H2SO4(浓)4，常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是:A.锌.B.铝.C.锡.D.镁.5，下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A.2NaCl(s)+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O6，.在烧瓶中将一卤化物与浓H2SO4混合物共热制卤化氢气体，该卤化物是A.CaF２B．NaClＣ．KBrＤ．NaＩ7，A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe8.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓硫酸、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存9,向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L气体（标准状况）。过滤残留液体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。硫酸盐1，根据哪些共性可以光胆矾、明矾和生石膏归为一组物质，下面物质中也具备所有这些共性而可以归入这组物质中的是：A．Na2CO3·10H2O.B.H2SO4·2H2O.C.K2SO4.D.Na2SO4·10H2O52，医疗上作X射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐”的物质是A.BaCO3B.BaOC.BaCl2D.BaSO43，下列各组溶液中，可以用来鉴别SO24、SO23、CO23和Cl－的最好的一组是A.BaCl2、HNO3B.BaCl2、HCl、Ca(OH)2C.AgNO3、BaCl2D.BaCl2、HCl、品红4，检验某未知溶液中是否含有SO24的下列操作中，最合理的是A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加氯化钡溶液，再加盐酸5.某硫酸溶液中，加入氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量是原硫酸溶液质量的一半。则原硫酸溶液中溶质的质量分数为（）A：21％B：23.8％C：42.1％D：84.1%6,某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或两种：Cl－、SO23、SO24、CO23(1)若溶液呈强酸性，则大量存在的离子是___________________。(2)若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是____________________。(3)若加入硝酸、硝酸钡混合液，只有白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是_________________。(4)若通入过量的氯气，实验后的溶液可能存在的离子是______________________。20,工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是①_________________________，②_____________。化学方程式为__________________。硫酸的工业制法1.工业上生产硫酸时,吸收SO3的物质是A.H2O.B.稀硫酸.C.浓硫酸.D.98.3%硫酸2,接触法制硫酸的接触法主要起名于:A..硫铁矿粉在沸腾炉与空气充分接触B.矿尘杂质在洗涤塔中与洗涤剂充分接触C.SO2与O2在催化剂表面接触反应D.SO3在吸收塔内与浓硫酸充分接触而被吸收3．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全4．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土