新人教版九年级化学上册第三、四单元知识点总结

第三单元课题1分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、氧气（O2）、氨气（NH3）、氮气（N2）等物质；2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质；3由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子或离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动；温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小（气体比固体易压缩的原因）物体的热胀冷缩现象：分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成②1个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子（H2）是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。⑷如：液氧和氧气都能够支持燃烧：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。化学变化中，分子可分，原子不可分。课题2原子的结构一、原子的构成（1）原子结构的认识(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷与核外电子带的负电荷电量，相等,电性相反，所以原子不显电性对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。二、相对原子质量（Ar）：⑴注意:①相对原子质量的单位为1；②相对原子质量不是原子的实际质量，但能反映原子质量的大小。⑵相对原子质量≈质子数+中子数三、核外电子的排布1、原子结构示意图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核带正电③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：①第一层不超过2个电子；②第二层不超过8个电子；③最外层不超过8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子相对稳定结构:①最外层电子数为8；②只有一层，为2元素的化学性质由最外层电子数决定。二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。4、离子符号表示的意义：①表示一个某离子；②表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：1个铁离子；带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷某原子的质量一种碳原子质量的1/12相对原子质量=287+17电子层质子数电子层上的电子数6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数7、离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隔8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加数字。例如：2个钠离子：2Na＋课题3元素一、元素（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（只讲种类，不讲个数）（2）核电荷数或质子数决定元素的种类（3）地壳中元素居前四位的：氧、硅、铝、铁生物体中元素居前三位：氧、碳、氢（最多的金属元素：钙）空气中前二位的元素：N、O（4）元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个某原子例如：3H：3个氢原子nFe:n个铁原子（3）原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。得到电子失去电子得到电子失去电子（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。二、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）3、元素周期表中每一方格提供的信息：第四单元课题1爱护水资源1、爱护水资源的两个途径：①节约用水；②防治水体污染A、水污染物来源：①工业污染；②农业污染；③生活污染工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放（对应①②③）B、防治水污染的措施：①工业：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；②农业：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活：生活污水要逐步实现集中处理和排放。课题2水的净化1、水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；活性炭能够吸附色素和异味。2、过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度过滤不干净原因：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③接滤液的烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。3、硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。课题3水的组成1、氢气H2（1）物理性质：无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）（2）化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数（验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，若声音很小，则氢气较纯）点燃氢气时的现象：氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量（若在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，则在烧杯内壁有水雾生成。）文字表达式：氢气+氧气点燃水2、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。（1）水电解实验：化学反应：（分解反应）文字表达式：水通电氢气+氧气产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8“正氧一负氢二”检验：O2---出气口放一根带火星的木条---木条复燃（或者在出气口放一根燃着的木条---木条燃烧更旺）H2---出气口放一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰3、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等注意:单质、化合物必须是纯净物。课题4化学式与化合价1、化学式的意义和书写（1）化学式的意义①表示该种物质；②表示该物质的元素组成；③由分子构成的物质的化学式，表示一个某分子；④1个某分子的原子构成。注意：在元素符号或化学式前加上数字，只表示几个某分子或几个某原子。（只有微观意义，没有宏观意义）如：3CO2：表示3个二氧化碳分子；4O：表示4个氧原子。元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中有几个某原子。如；H2O：2表示一个水分子中有2个氢原子。（2）化学式的书写①单质：金属、稀有气体、固态非金属：化学式用元素符号表示氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物：正价元素写在左边，负价元素写在右边（金左非金右；氧在后）；正负化合价的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁。（原子团的下标不是1的要加括号）2、化合价（1）记住常见元素的化合价如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；在氯化物中，氯元素的化合价为-1价。金属通常显正价，非金属通常显负价（非金属和金属化合时显负价，和氧化合时显正价）；②单质里，元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。+2（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。（3）化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。（4）常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳；硫有负二正四六，铜汞二价最常见；正价负价要分清，莫忘单质价为零。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。常见原子团：硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH4离子符号：硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-磷酸根离子PO43-铵根离子NH4+K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋Cl－O2－S2－OH－等3、根据化合价写化学式正价元素写在左边，负价元素写在右边（金左非金右；氧在后）①交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5（一排顺序二标价，三是关键要交叉，下标能约要化简，最后一步是检查）②最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。4、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程，求得的X的值就是化合价。如：求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为+45、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：（以AmBn为例）Ar(A)：A的相对原子质量Ar(B)：B的相对原子质量Mr(AmBn)：AmBn相对分子质量①相对分子质量；Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n②物质组成元素的质量比；A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]③物质中某元素的质量分数。公式为小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示几个某原子；②化学式前面的数字：表示几个某分子；③离子符号前面的数字：表示几个某离子；④元素符号正上方的数字：在某化合物中，某元素的化合价为（）价；⑤元素符号右下角的数字：表示一个某分子中有几个某原子；；⑥元素符号右上角的数字：表示一个某离子带几个单位的正（负）电荷。注意