高一化学《4.2-富集在海水中的元素---氯》课件(1)(必修一)

§4-2富集在海水中的元素氯＋17287＋17288ClCl-+e最外层7个电子易得一个电子，原子结构性质决定氯元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族1.氯气的发现氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒，请看资料介绍：课本70页思考:氯气的实验室制法?2.氯气的实验室制法在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑∆1.01×105Pa压强物理性质溶点沸点颜色状态溶解性气味氯气Cl2-1010C-34.60C黄绿色气体微溶于水刺激性氯气有毒想一想怎样闻氯气答案3.氯气的物理性质闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。返回4.氯气的化学性质(1)氯气与金属反应(2)氯气与氢气反应(3)氯气与水反应(4)氯气与碱反应在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物氯气与铜反应请看实验铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2===CuCl2现象点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕黄烟2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃返回？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？反应规律：生成高价的氯化物钠与氯气反应2Na+Cl2===2NaCl现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体灼热白色黄一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应H2+Cl2===2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl有刺激性气味，极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。返回实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象思考:燃烧的本质燃烧：任何发热发光的剧烈的化学反应叫做燃烧，这是广义燃烧；初中学习的物质跟氧发生的剧烈反应叫燃烧，是指狭义燃烧。氯气与水反应氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O===HCl+HClO返回次氯酸氯水的成分:分子Cl2H2OHClO离子Cl-H+ClO-次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张等的漂白剂。2HClO=2HCl+O2↑光氯气与碱反应将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O次氯酸钠，是漂白液的有效成分工业上生产漂白粉（精），是通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O次氯酸钙，是漂白精的有效成分在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO想一想氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯离子的检验初中我们学过盐酸的鉴别方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，可以采用类似的方法进行检验，即先用稀HNO3排除干扰离子，然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，一般可判断该溶液中含有Cl-。请观察实验4--6有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–==AgClAg++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。氯气的用途决定于其性质，你能具体说明上述用途取决于氯气的什么性质吗？（必要时可用化学方程式表示）结构性质用途决定体现决定体现话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我）一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常，倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪，我要改过自新，为人类造福。请看故事不同浓度的氯气对人体的危害大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过１mg/m3居民区不超过0.03mg/m3。如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。C（mg/m3）危害状况3~9有明显气味，刺激眼鼻90咳嗽发作，难以耐受120~18030分钟以上，引起严重损害300造成致命损害发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情知识与能力训练（一）1、根据氯气的化学性质，写出Cl2与Al、Mg、P、C等反应的化学方程式，是氧化还原反应，同时要表示电子转移方向和数目。2、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较纯净的氯气？为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？3、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？漂白原理是什么？具有漂白性的物质，你知道还有哪些？其作用机理是否相同？如何存放漂白粉？工业制漂白粉，为什么不用氯气与氢氧化钠溶液作用而用石灰水？4、请从物质分类、成分、性质等几方面比较液氯、氯水（新制、久置）。5、次氯酸的三大特性是什么？其酸性与碳酸比哪个强？用自来水养金鱼，通常要将自来水晒或放置一段时间，目的是什么？答案知识与能力训练（二）1、下列物质中具有漂白作用是()A、干燥氯气B、液氯C、新制氯水D、露置漂白粉2、不能由单质直接化合而成的是()A、AlCl3B、NaClC、FeCl2D、CuCl23、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液()A、变成红色B、呈紫色C、先变红后褪色D、先变蓝后褪色4、今用质量分数为p%，密度为dg/mL的盐酸配制成1：V的稀盐酸，则此稀盐酸的质量分数为()A.p/(d+V)B.dp/(d+V)C.p/(1+V)dD.dp/(1+V)5、Wg10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是()A、再加入W/10g食盐B、蒸发浓缩W/2g食盐溶液C、蒸发掉溶剂的一半D、再加入2Wg25%的食盐溶液CDCCBD答案答案：1、注意反应条件、产物。（略）2、实验室制得的氯气常含有少量氯化氢和水蒸气，为获得纯净的氯气，应先除氯化氢后干燥，将含杂质的氯气依次通过分别装有饱和食盐水、浓硫酸的两只洗气瓶。（实验室亦可用排饱和食盐水的方法收集较纯净的氯气）用石灰水吸收效果不好。3、漂白粉主要成分是：Ca(ClO)2和CaCl2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出次氯酸而起漂白作用具有漂白作用的物质还有：Na2O2、H2O2、HClO（氧化漂白）；活性炭（物理吸附有色物质）；SO2（与有色物化合生成不稳定无色物质）漂白粉的存放主要要避免与空气中二氧化碳、水蒸气接触，此外，一般要避免强光照射。工业用量很大，成本和效果要综合考虑，用氢氧化钠成本太高。4、5、次氯酸的三大特性：弱酸性、强氧化性、不稳定性。次氯酸的酸性比碳酸弱。（反应方程式略）主要目的是除去水中少量的次氯酸。返回液氯（氯气）氯水混合物分类纯净物新制久置成分只有Cl2分子分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O；离子：H+、Cl-、OH-性质有氧化性、无酸性和漂白性有酸性、强氧化性、能漂白、消毒、光照是HClO分解酸性、无漂白、消毒作用返回氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）氯气的制法：1、反应物的要求和代替品？2、气体发生装置的特点：3、各仪器的名称和作用：4、排空收集气体时导气管的位置5、尾气的处理？6、整个实验过程的操作？7、工业制法的反应方程式：1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO34、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。最好的实验步骤是：A、②③④①⑤B、②①③⑤④C、②①⑤④③D、②①③④⑤5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl36、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为：A、9∶4∶2B、9∶4∶1C、2∶1∶1D、2∶1∶17、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A、280mLB、440mLC、500mLD、720mL8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色