化学必修一第三章金属及其化合物总结及钠铝铁专题训练全解

1、点燃点燃点燃点燃点燃点燃△△△△点燃第三章金属及其化合物及钠铝铁专题训练一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃生成Na2O22Na+O2==Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2==Fe3O4与O2与Cl22Na+Cl2==2NaCl2Al+3Cl2==2AlCl32Fe+3Cl2==2FeCl3与S常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应：2Al+3S==Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe+S==FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑去膜后与热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2。

2、↑常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2与酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与碱溶液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物----------------------镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe---------------------金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑----。

3、----------------------------与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3HFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）△△色）2O与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O----------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HC。

4、l=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--------------------------------稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3------------------------------------------------制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O△△稳定性稳定，加。

5、热不分解。固体NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合。

6、物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：钠及其化合物练习题1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物。

7、不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，但不可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠会熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2OBNa2O2CNaOHDNa2CO34、为维持人体内体液浓度平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在试管中加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中。

8、，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是()①2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4A.①B.①②C.③④D.①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2B．Cu(OH)2、Na2SO4、H2C．Cu和Na2SO4D．H2SO4、Cu(OH)2、、Na2SO410、下列六种物质：①Na２O②Na2O22CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是()A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O212、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙13、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为()A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%14、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应。

9、的化学方程式。（1）钠放入NaOH溶液中（2）钠放入稀盐酸中（3）钠放入CuSO4溶液中（4）过氧化钠与CO2反应（5）过氧化钠与水反应答案：1、B2、D3、D4、C5、D6、D7、A8、C9、B10、C11、C12、D13、C14、（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2Na+HCl=2NaCl+H2↑（3）2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑铝及其化合物练习题一、选择题1．欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用()A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()。①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品。A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是()。。

10、ABCDXH2SHClNH3NH3·H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO34．下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误．．的是()。A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解5．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确．．．的是()。A．铝失去了光泽B．剧烈燃烧，火星四射C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()。A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．NO－3、K＋、AlO－2、OH－7.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可。