高二化学选修四期末总复习

一．单选题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A.醋酸B.碳酸氢铵C.二氧化硫D.氢气2.下列电离方程式正确的是（）A.H2S2H＋+S2－B.HClO=H＋+ClO－C.NH4ClNH4++Cl－D.H2CO3H＋+HCO3－3.将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A.水的离子积不变B.水的pH变小，呈酸性C.水的pH变大，呈中性D.水中的c（H+）=c（OH－）1×10－7mol/L4．将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是（）A．2B.11C.0.01D.35．将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是（）6．6、相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（）A．NaClB．HNO3C．CuSO4D．NaOH7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变8．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B．c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）c（OH-）9．水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A.S（s）＞S（l）＞S（g）B.S（l）＞S（s）＞S（g）C.S（g）＞S（l）＞S（s）D.S（g）＞S（s）＞S（l）10．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)11．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO312．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H0B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H0C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H0D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H013．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－-2e-=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强14．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液15.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a17．下列叙述的方法不正确．．．的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身18．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若用湿润的淀粉—KI试纸靠近阳极附近，试纸变蓝色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[H2O]D．CuSO4[Cu(OH)2]20.以惰性电极电解CuCl2溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为（）A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g21.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量22.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原23．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液24．下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（）①pH=0的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:13:11D.14:13:12:1325．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:226．已知一种pH值等于3的酸溶液和一种pH值等于11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是()[来源:学科网ZXXK]A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液的反应B.浓度大的弱碱溶液和浓度小的强酸溶液反应C.等浓度的强碱和弱酸溶液的反应D.生成了一种强碱弱酸盐27．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.31mL稀盐酸B.用托盘天平称量23.20gNaClC.用PH试纸测得某溶液的PH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL28.C[NH4+]相同的下列溶液a.NH4Clb.(NH4)2SO4c.NH4HSO4dNH4HCO3其物质的量浓度由大到小的顺序是()A.bcadB.dacbC.adcbD.bdac29.不能说明醋酸是弱电解质的是()A.醋酸钠溶液的pH值大于7B.醋酸溶液的pH值比盐酸的pH值大C.与同体积同浓度的盐酸比，相同条件下导电性弱D.取同体积，同pH值的盐酸和醋酸与同浓度氢氧化钠反应，醋酸需氢氧化钠溶液的体积大二、填空题（共29分）31．（2分）浓度均为0.1mol/L的8种溶液，①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是______32.（8分）(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:______(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_______(3)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：______________________________________________溶液显________性33.（5分）根据要求填空：（1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。（填序号）（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH______7(填“”、“=”或“”)。（3）向2份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO——浓度的变化依次为_____________、_____________（填“减小”、“增大”或“不变”）。三、实验题（11分）35．用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取5.0g烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、_____________；（2）将样品配成250ml待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________；（3）取10.00ml待测液，需要的仪器有、锥形瓶；（4）该实验滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。（5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是____________；答案(满分100分，完成试卷时间70分钟）一．选择题（每题只有一个答案正确，每小题2分，共60分）二．填空题：（29分）31.4567831232.（1）HXHYHZ,（2）Al2O3,（3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,酸三、实验题：（11分）35.（1）烧杯（2）250mL容量瓶（3）碱式滴定管（4）左，酸，右，锥形瓶中溶液颜色的变化，（5）0.40mol/L（6）80.00%（7）偏高，偏小