高二化学选修4第一章练习题

高二化学选修四第一章综合练习（选择题）1、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/molB．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol3、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2ΔH34、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列说法中正确的是()A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热5、有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO===O键需要吸收bkJ的热量，断开1molCl—Cl键需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高()A.b－a－2c4kJB.a＋2b－4c8kJC.a＋b－2c4kJD.2b－a－4c8kJ6、对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJ/mol的叙述错误的是()A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol7、已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②H2F2(g)===2HF(g)ΔH2＝bkJ·mol－1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3＝()A．(a＋b)kJ·mol－1B．(a－b)kJ·mol－1C．(a＋3b)kJ·mol－1D．(0.5a＋1.5b)kJ·mol－18、已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判断正确的是()A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大9、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．碳的燃烧热为110.5kJ·mol－110、下列说法正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJC．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝akJ/mol,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝bkJ/mol，则ab11、已知化学反应：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH10；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH20；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH30；下列说法正确的是(相同条件下)()A．56gCO和32gO2的总能量小于88gCO2的能量B．碳的燃烧热是ΔH3C．ΔH1ΔH3D．28gCO的能量比44gCO2的能量高12、已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝＋282.8kJ/molB．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2mol13、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．21B．12C．11D．2314、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9kJ·mol－115、已知在101kPa时：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－820kJ·mol－1，则下列说法正确的是()A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820kJC．11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键16、已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q317、已知热化学方程式：①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6kJ·mol－1则1g液态水变为气态水时，其热量变化为()①放出②吸收③2.44kJ④4.88kJ⑤88kJA．②⑤B．①③C．②④D．②③