非金属推断题

非金属单质及化合物练习11、81有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是②；还不能确定是否存在的离子是③。2下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。请回答下列问题：(1)B的化学式可能为________；反应①的反应类型为________；(2)F与C反应的化学方程式为________________；(3)反应③的化学方程式为__________________。反应④中，当有1molE生成时，转移的电子数为________mol。(4)H与L稀溶液反应的离子方程式为____________________3.硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是(填序号)(2)写出(5)的反应方程式说明浓硫酸具有，制取CuSO4，方法最好(填序号)，(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为验证二氧化硫的方法是(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。①验证Cl-、SO42-的方法是A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液②验证Na+或Fe2+最简单的方法是4.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A＋H2O→B＋C②C＋F→D③D＋NaOH=====△F＋E＋H2O(1)写出它们的化学式：A________、B________、C________、D________、E________、F________；(2)写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂。①________________________，氧化剂________、还原剂________。②________________________。③________________________。(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式________________________。5、某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：ABCDE（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是、。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。6、回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_____________________（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。△品红溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品红溶液溶液溶液这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_________→________→________→__________。（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是______________________________________，C瓶溶液的作用是__________________________________________。（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。7．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。8．下列元素及其化合物的转化关系中，A、B、C、D为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化合物；A、甲、乙、丁的焰色均为黄色；B是最轻的气体，B与C反应生成丙。请回答下列问题：(1)甲、乙、丁的化学式分别是、、。(2)甲+丙的反应方程式。(3)乙+D的离子方程式。(4)戊生成AlCl3的离子方程式。]19.(12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：A甲乙BC丁戊AlCl3丙丙DD(1)A中的化学方程式为。(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是。(3)E、F中观察到的现象分别是，你得到的结论是。(4)G的作用是，化学方程式为。:9.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：⑴B的电子式为，I原子的结构示意图______________。⑵有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。非金属元素之间的置换反应____________________________________________；金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；⑶写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。10．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：（1）化学式X；A；B；（2）写出C→E的化学反应方程式；（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。11．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。XOH－H+ABCBNa2O2DEFGFe微热BE（1）G的化学式为；（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：。12.现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X；J（2）物质H的电子式：；物质J是属于哪种晶体类型：。（3）写出反应①的化学方程式；写出反应④的离子方程式。13．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。请按要求填空：⑴G的电子式是_______________；⑵反应⑥的化学方程式是_______________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________，已知C的燃烧热是1300kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。①③AXHDEYYIXJHCl溶液NaOH溶液B②FGB④＋X＋D,高温Δ＋XB固体A固体CDEFGHIJF①②③④A水BCDEFGI＋水HJ加热E点燃K水LM光照EN①②③④⑤⑥⑦（白烟）G⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。14、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO24．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：步骤3：15、研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。(1)写出A中的反应化学方程式(2)实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是。(3)装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有性。(4)实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论(5)另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入vmL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是。