宁夏回族自治区银川一中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷

1银川一中2015/2016学年度(上)高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题．（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液。D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料2．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C．光导纤维都是有机高分子化合物D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高3．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都容易发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃5．在下列溶液中，能大量共存的离子组是A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+Na+AlO2-、CO32﹣6．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．2：3B．1：1C．3：2D．1：327．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是A．稀硫酸B．氨水C．AgNO3溶液D．NaOH溶液8．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．无法确定9．下列离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯气与水的反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11.5克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则两种金属组成的混合物是A．锌与镁B．铁与锌C．铝与铁D．镁与铁11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘和酒精B．较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去Cl2中HCl12．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAB．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子C．标准状况下，11.2LSO3中含有2NA个原子D．用石灰乳完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA3NaOH溶液14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+15．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述不正确．．．的是A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：516．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中,加入1mol/LNaOH溶液vmL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为A．10mLB．30mLC．40mLD．50mL17．如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹18．将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物4质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3：8B．3：4C．4：3D．3：219．向含有Fe2+,Al3+,NH4+，Na+,Fe3+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度增加的是A．Na+和Fe2+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe3+和Na+20．下列计算结果正确是A．向含有1molNaAlO2的溶液中加入足量HCl溶液就会产生1molAl(OH)3的白色沉淀B．将64g铜片投入到100ml18mol/L的浓硫酸中会产生标准状况下20.16L的SO2气体C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生标准状况下2.24L的CO2气体D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L21．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则下列选项中所用试剂合理的是22．6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.4）mol23．在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为A．2：3B．3：2C．5：3D．3：524．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是①N2、NO、NO2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．②④C．①②D．③④25．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、选项甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水钠饱和碳酸钠溶液CO2B水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠FeCl3溶液Cu5+O2+O2+H2ONH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B．试样中可能存在Na+、Cl-C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、填空题（共22分）26．（14分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD;I、若A是一种单质为淡黄色固体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则(1)将B通入KMnO4溶液的现象为：；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；(2)请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：；Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则（1）请写出实验室制备A的化学方程式：请写出C→D的离子方程式：．（2）工业上用A制取B的化学方程式是__________________________。（3）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是_________________________________________________________。27.(8分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有______性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，6这是因为硝酸具有性。(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是______(填序号)。①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2③CuCuOCu(NO3)2(3)在100mL2mol·L-1硝酸溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，写出反应的离子方程式_______________________________________________________________。(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式_______________________________。三、实验题（本题包括2小题，共28分）28.（共14分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）E中出现的现象是。（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是。②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：。③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的。A．酸性KMnO4溶液B．Cl2C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是。29.（共14分）（1）某铝合金中含有合金元素铁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．①称取mg该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．过滤时用到的玻璃仪器是、、．7②向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：、；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，