2016-2017学年高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16Ni—59S—32P—31Cu—64C—12Fe—56Cr—52卷Ⅰ一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A.正极B.负极C.阳极D.阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3.蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.碳酸钠4.已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-745.8kJ·mol-1B.红磷转化成白磷时放出热量C.红磷比白磷稳定D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D.NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A.该反应的△H＞0B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C.工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D.t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007.常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③9.已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF210.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化二、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共27分）11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol②下列说法正确的是A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1000.3kJ/molC.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OD.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是A.19B.16C.29D.1313.如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)2SO2（g）+O2(g)。下列有关说法正确的是A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c(SO3)乙2c(SO3)甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙2ψ(SO2)D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等14.常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=615.已知：pAg=-lg〔c(Ag+)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI；溶液中离子浓度低于1×10-5mol·L-1，可认为沉淀完全）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B．图中x点的坐标为（100，6）C．图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO－)c(OH－)c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)c(OH－)=c(H+)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H+)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)17．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑18．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K+移向碳电极B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12gC．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连19．pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述正确的是A．MOH的物质的量浓度大于ROHB．水的电离程度：b点大于a点C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）减少卷Ⅱ20．（18分）元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。它们的化学活泼性仅次于钠、钾等碱金属元素。由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。（1）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20mol·L－1与0.40mol·L－1的HCl溶液、0.20mol·L－1与0.40mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K。①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：（填写划线处即可）实验编号温度/K盐酸浓度/(mol·L－1)醋酸浓度/(mol·L－1)实验目的a2980.20Ⅰ.实验a和b是探究对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅱ.实验a和c是探究对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅲ.实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别b3080.20c2980.40d__________②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的12，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。（2）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：a.经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；b.SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；c.SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267g/mol。①天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________________。②隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。③加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L）。④产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×