第七单元-燃料及其利用-知识点

第七单元燃料及其利用知识点1：燃烧的条件及灭火的原理1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧气氧化反应。2.燃烧条件（缺一不可）①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点3.注意①该燃烧指“通常所说的”的燃烧，并不是所有的燃烧。不一定需要氧气，如H2可以在Cl2中燃烧生成HCl，Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C。②燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化的本质特征都是氧化反应，都放出热量。它们的不同点可以用“反应是否剧烈”、“反应是否在有限空间进行”、“反应后产生的热量是否易散失”、“是否需要明火点燃”加以区分。③爆炸不一定都发生化学变化，如车胎爆炸、蒸汽锅炉爆炸。4.灭火的原理（只需其一）①消除或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（或空气）③温度降到着火点以下5.注意：在方法③中，我们降低的是温度而不是着火点。着火点是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化，但也不是固定不变的。对固体燃料来说着火点的高低跟表面积的大小、组织的粗细、导热系数的大小都有关系，颗粒越细，表面积越大，着火点越低；导热系数越小，着火点越低。而对液体燃料和气体燃料来说火焰接触它们的情况和外界压强的大小都有关系6.常见灭火器：水基型灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器知识点2:易燃物和易爆物的安全知识1.认识与燃烧和爆炸有关的图标（P133）2.日常生活中的安全常识①家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可开灯检查或触动电器开关，应关闭阀门并轻轻开窗通风。②启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行试验。③加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，应该通风、严禁烟火。④室内着火，不能打开门窗。⑤进入枯井、深洞或久未开启的菜窖前应做灯火实验。知识点3:化学反应中的能量变化1.放热反应：燃料燃烧、镁与盐酸反应、生石灰（氧化钙）与水反应、多数金属与酸的反应、酸与碱的中和反应等。2.吸热反应：碳与二氧化碳的反应（C+CO22CO）3.注意：并非只有化学反应才有能量的变化，物理变化中也可能伴随有能量变化，如摩擦生热。需要加热的反应不一定都是吸热反应，如木炭粉在高温下还原氧化铜就是一个放热反应。高温第七单元燃料及其利用知识点4：三大化石燃料1.包括煤、石油、天然气，属于混合物，是不可再生能源。2.煤：“工业的粮食”、“黑色的金子”①组成：主要含碳元素②将煤隔绝空气加强热，发生化学变化，得到焦炭、煤焦油、煤气（主要含H2、CH4、CO和其他气体）③煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨3.石油：“工业的血液”①从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品②组成：主要含碳、氢元素③炼制原理：利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离（此分离过程是物理变化）④石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等⑤石油不可以直接作燃料，会浪费资源⑥液化石油气是石油化工的一种产品，主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。4.天然气：在有石油的地方，一般都有天然气存在，主要成分是甲烷（CH4），最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。①甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。②甲烷的化学性质：可燃CH4＋2O2CO2＋2H2O（发出蓝色火焰）、点燃甲烷前要检验纯度③在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料④鉴别H2、CO、CH4三种可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）5.沼气：主要成分是甲烷6.可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物知识点5:燃料充分燃烧的条件和意义1.燃料充分燃烧的意义①节约能源②降低环境污染程度2.燃料充分燃烧的条件①燃烧时要有足够的空气②燃料与空气要有足够大的接触面（如把煤制成蜂窝煤）知识点6:能源的利用和开发1.酒精：学名乙醇，化学式C2H5OH，可再生能源燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O2.车用乙醇汽油：是将变性燃料乙醇（将乙醇溶液含有的水除去，再添加适量的变性剂）和汽油以一定的比例混合而成的一种汽车燃料，可减少大气污染、节省石油资源。3.氢气①氢气是最清洁的燃料、未来最理想的燃料，属于可再生能源。②三大优点：来源广，无污染，放热多③制取氢气的原材料资源丰富，但不能广泛使用，原因是制取氢气成本太高，且贮存困难。④实验室制取：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4.其他能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。