2017.1北京高一第一学期期末化学试题两套(朝阳和丰台)

1北京市朝阳区2016~2017学年度第一学期期末统一考试高一年级化学试卷2017.1（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H1N14O16S32Cl35.5K39Mn55第一部分（选择题共42分）本部分共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。1.冬去春又来，下列春节活动涉及到氧化还原反应的是A.写对联B.打年糕C.放鞭炮D.包饺子2．下列生活中的常见现象不涉及．．．化学变化的是A．古铜币上出现铜绿B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈D．冰雪消融3．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当．．的是A．钠保存在广口瓶中并加煤油液封2B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞D．硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉4．关于碳循环的说法不正确．．．的是A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．在呼吸和光合作用时碳元素均被氧化5．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔效应6．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同．．的是A．Cl2和H2OB．NO2和H2OC．Na和H2OD．Na2O2和H2O7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．7.1gCl2所含电子数为3.4NA3B．1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，11.2LHCl含有的分子数为0.5NAD．1L1mol/LAlCl3溶液中Cl－的数目为NA8．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．硫酸是强酸：H2SO4=2H++SO42－B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+2OH－=CO32－+H2OC．SO2通入水中溶液显酸性：SO2+H2OH2SO3D．H2具有还原性：CuO+H2Cu+H2O10.下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是A.切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜4B.相同条件下分别与足量盐酸反应时，1molNa和1molAl分别失去1mole－和3mole－C.钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在D.相同条件下分别与足量盐酸反应时，Na和盐酸反应更快11．下列实验滴加试剂至过量时，现象正确的是A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀B．Ⅱ的试管中溶液变红C．Ⅲ的试管中放出大量气体D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后消失12．SO2是一种大气污染物，下列有关SO2的说法表示的方程式不合理．．．的是A．SO2在大气中最终能生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－D．木炭和浓硫酸共热可生成SO2：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13．下列实验所选装置不合理．．．的是A．用④分离NaCl溶液和花生油B．用③分离CCl4和水C．用⑤吸收CO2D．用①和②进行粗盐提纯514.下列实验能达到目的的是A.用Na2O2与水反应制氧气B.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4C.用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体D.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)315.下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A.将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物：SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体）B.将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C.将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD.将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑16.下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：下列说法不正确．．．的是A．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO、NOB．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．该过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D．该过程中会有反应：2NO2+4CO4CO2+N217．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途AFe3＋有氧化性可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体BSiO2有导电性可用SiO2制光导纤维CNH3有还原性可用NH3制取NO催化剂6D浓HNO3有酸性可用铁制容器盛放浓HNO318．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌19．聚合硫酸铁是一种处理污水的絮凝剂，有关该物质说法不合理．．．的是A．铁元素的化合价为+3价B．n取值范围是：0n≤6C．不能在酸性较强的环境中使用D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:120．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的说法不合理．．．的是A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去：ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌能力比Cl2、HClO强21．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。下列表达正确的是A．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：高温n(HCl)n(Na2CO3)12NaHCO3NaHCO3NaClNaCl7B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C．Fe与稀硝酸反应的氧化产物：D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：n(NaOH）n(CO2）12NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3n(AlCl3）n(NH3·H2O)）34Al(OH)3AlO2－Al(OH)3AlO2－Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2n(HNO3)n(Fe)4388第二部分（非选择题共58分）本部分共7道小题，共58分。22．（8分）铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是____________（填字母）。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是还原剂，具有性。（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是______________。（4）含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是。23．（8分）已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在上述反应中电子由元素转移到元素（均填元素符号）。（2）若有1molMnCl2生成，则转移电子的物质的量是______mol。（3）若15.8gKMnO4（摩尔质量为158g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是____mol；产生的Cl2在标准状况下的体积是_________L。24．（8分）甲同学将22NaO分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Ⅰ22NaO、2HO①试管壁发热②有无色无味气体产生Ⅱ22NaO、浓盐①试管壁发热9酸②有刺激性气味的气体产生③反应后所得溶液呈浅黄绿色请完成下列问题：实验I中：（1）反应的化学方程式是。（2）证明无色无味气体是氧气的方法是。实验Ⅱ中：（3）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是。（4）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是。25.（8分）如图所示，硫酸工业中产生的SO2可通过下列过程转化成H2SO4和H2。请回答：（1）该过程可循环利用的物质是HI和_________(写化学式)。（2）反应一的化学方程式是_____________________。（3）上述过程尾气中的SO2可用下列装置吸收。10①将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂。②装置中反应的离子方程式是。26．（8分）如图所示，NH3经一系列反应可以得到NH4NO3。（1）反应Ⅰ的化学方程式是。（2）在实验室可用如图所示装置收集NH3，下列叙述正确的是（填序号）。①NH3不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图中a为浸有稀H2SO4的棉花（3）右为氨溶于水的喷泉实验装置图。干燥烧瓶中充满氨气，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可看到烧瓶中有红色喷泉。通过该实验得出氨气的性质是。（4）反应II由NO和H2O在一定条件下反应完成，在得到NH4NO3的同时还得到物质A，A的化学式是_______。1127．（8分）某兴趣小组用如下装置进行SO2与FeCl3溶液的反应（夹持装置略）。AB（1）A的试管中产生SO2的化学方程式。（2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液能发生反应的依据是，反应前后B试管中溶液的颜色变化是。（3）除了以上性质，你预测FeCl3还可能具有的性质是（用离子方程式表示，任写一个即可），请设计实验证明你的预测（从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述）。28.（10分）研究证明铁屑可以除掉由硝酸盐造成的氮污染。某兴趣小组用部分被氧化的废铁屑模拟除去地下水中硝酸盐的过程，其操作步骤如下：Ⅰ.将废铁屑在0.5mol/L盐酸溶液中浸泡30minⅡ.取出Ⅰ中的固体用蒸馏水多次冲洗，然后将固体在N2环境中烘干得到干燥铁屑Ⅲ.配制100mL物质的量浓度为1mol/L的硝酸钾溶液Ⅳ.将经Ⅰ、Ⅱ处理后的铁屑加入酸性硝酸钾溶液中请回答：12（1）Ⅰ中反应的离子方程式是。（2）Ⅱ中需要在N2环境中烘干的原因是。（3）为完成III需要称取硝酸钾g；同时需要天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管及等仪器。（4）补充完成Ⅳ中的离子方程式：Fe＋NO3－＋H+＝Fe2+＋NH4＋＋北京市朝阳区2016~2017学年第一学期期末统一练习高一化学参考答案2017.1第一部分（选择题共42分）12345678910CDCDCCADBD11121314151617181920DBAACCCCBC211113B第二部分（填空题58分）22.（8分）（1）B（2分）（2）维生素C,还原性（各1分，共2分）（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（4）防止硫酸亚铁与空气接触被氧化（2分）23.（8分）（1）ClMn（各1分，共2分）（2）5（2分）（3）0.5；5.6（各2分，共4分）24.（8分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（2）将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气（2分）（3）Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）（4）黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气（2分）25.（8分）（1）I2（2分）（2）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2分）（3）①（2分）14足量NaOH溶液②SO2＋2OH－=SO32-+H2O（2分）26．（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）①②（2分）（3）氨气极易溶于水、氨气溶于水后的溶液显碱性（2分）（4）HNO3（2分）27.（8分）（1）Cu+2H