《硝酸》ppt课件(公开课)

第一章氮族元素第三节一.硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（83℃），易挥发。思考98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。观察：盛放硝酸试剂瓶的颜色（棕色）思考：我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同性质？（氯水、硝酸银、卤化银等。不稳定，见光易分解。）二.硝酸的化学性质1.硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度较低的地方HNO3久置的浓硝酸呈黄色：HNO3分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？在浓硝酸中滴加石蕊试液，变红后微热，红色消失。实验一•实验操作步骤如下:（1）先在注射器中放入铜片，再吸入稀硝酸，并加热。（2）在试管中放入一小块铜片，加入少量浓硝酸。（注意观察实验现象并推测反应的产物）实验二二.硝酸的化学性质2.硝酸的强氧化性探究实验二现象记录反应物现象结论Cu与浓HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：Cu与稀HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈绿色红棕色缓慢蓝色无色生成Cu(NO3)2产生NO2生成Cu(NO3)2产生NO反应化学方程式：•Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O•3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O讨论:（氧化性、酸性）（2）、在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子，而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？（1）、反应中HNO3体现了哪些性质？+5+5+4+2•（3）在过量铜与硝酸反应后的溶液中再加入稀硫酸，能否使铜继续溶解。二.硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。注意⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸稀硝酸⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。二.硝酸的化学性质浓硝酸与碳的反应4HNO3(浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O实验三（1）用玻璃棒醮取稀硝酸点在KI淀粉试纸上（2）稀硝酸滴入Na2S溶液中（3）在Na2SO3溶液中先分别滴入稀盐酸和稀硝酸反应，所得溶液再与BaCl2反应。王水V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3硝酸的用途课本P102页