【详细解析答案】河南省郑州市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题

2016-2017学年高一上学期期末考试高一化学试题卷相对原子质量：H—1O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷选择题选择题（本题包括16题，每小题3分，共48分）1、下列发明或发现中，不属于中国对世界化学作出重大贡献的是（）A.火药B.指南针C.陶瓷D.人工合成牛胰岛素2、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.硅是一种良好的导体，可用来制造计算机芯片B.氯气通入氢氧化钠溶液，可制取84消毒液C.二氧化硅可做光导纤维，属于无机非金属材料D.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂3、下列有关试剂的保存方法中不正确的是（）A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水一定保存在棕色试剂瓶中C.保存硫酸亚铁溶液时需要加入少量铁粉D.NaOH溶液保存在玻璃塞的细口玻璃瓶中4、关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是（）A.两者的分散质微粒直径相同B.当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象C.FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电D.将FeCl3浓溶液加入Fe(OH)3胶体中，有红褐色沉淀生成5、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，不正确的是（）A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量Cl2B.NaHCO3固体（Na2CO3）：充分加热C.SiO2固体（CaO）：加稀盐酸溶解后过滤D.CO气体（CO2）：通过NaCl溶液洗气后干燥6、氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，下列说法中不正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子转移B.氧化还原反应一定有化合价变化C.氧化还原反应可能是离子反应D.氧化剂在反应中得电子，发生氧化反应7、NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是（）A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，含有NA个原子的氖气为22.4LC.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD.1molFe与足量的Cl2充分反应，转移电子数目为2NA8、下图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.电子总数C.质量D.摩尔质量9、在甲、乙两烧杯溶液中，各含有Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－中不同的三种离子。观察发现甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是（）A.Cu2+、H+、SO42－B.Na+、CO3－、OH－C.H+、OH－、CO32－D.Na+、H+、SO42－10、下列说法正确的是（）A.摩尔是联系宏观物质和微观粒子的一种物理量B.SO2、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在C.实验室做钠的性质实验时，剩余的钠屑不能投入到废液缸中D.硫酸、纯碱、小苏打和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物11、实验是研究化学的基础方法，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A.向容量瓶中B.吸收HCl气体C.制取干燥的氨气D.称取NaOH转移溶液12、下列试剂中：①澄清石灰水、②H2S溶液、③CaCl2溶液、④溴水、⑤品红溶液，能用来区别SO2和CO2气体的一组是（）A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤13、下列离子方程式正确的是（）A.石灰石加入醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.钠加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H++SO42－+Ba2++OH－===BaSO4↓+H2OD.铜加入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2++Fe2＋14、下列有关离子检验的操作、现象及结论一致且正确的是（）操作现象结论A先滴加KSCN溶液无明显现象原溶液一定含Fe3+再滴加氯水溶液呈红色B先滴加BaCl2溶液白色沉淀原溶液一定含SO42－再滴加稀HNO3无明显现象C先滴加稀HCl无明显现象原溶液一定含Cl－再滴加AgNO3溶液白色沉淀D滴加稀盐酸无色气泡原溶液一定含CO3－15、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A.加热时，两者都易分解产生CO2气体B.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液中无明显现象C.澄清石灰水与Na2CO3反应产生白色沉淀，与NaHCO3反应无明显现象D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2:116、ClO2(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是：2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A.ClO2中Cl的化合价为+2B.反应中的还原剂是KClO3C.有11.2LCl2气体生成时，转移电子为2molD.有1molClO2生成时，1mol还原剂被氧化第Ⅱ卷非选择题非选择题（本题包括5大题，共52分）17、海水中蕴含着丰富的化学资源，食盐、镁、溴等物质主要从海水中提取。(1)下列元素中，属于海水中微量元素的是(填写代号)_____________。A.ClB.LiC.NaD.IE.BrF.Ca(2)海水晒盐所得到的粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，为制得精盐晶体，需要对粗盐固体进行处理，选取的试剂和操作方法如下：①BaCl2溶液；②Na2CO3溶液；③NaOH溶液；④适量盐酸；⑤蒸发结晶；⑥溶解；⑦过滤。则加入试剂和操作的顺序依次是(填写序号)_____________。(3)海水提镁的过程中，电解氯化镁所得镁蒸汽冷却后即得固体镁。下列可用来冷却镁蒸汽的是_____________。(填写序号)A.H2B.CO2C.N2D.He(4)从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个过程。氧化过程通常用氯气将Br－氧化为游离态的溴。写出该反应的离子方程式__________________。18、碘是人体不可缺少的元素。常见的加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3。某化学研究小组欲利用KI和稀H2SO4来检验食盐中是否加有碘元素。(1)配制1mol·L－1的稀硫酸溶液500mL，需用18.3mol·L－1的浓H2SO4_______mL(保留小数点后一位有效数字)；配制中需要用到的主要玻璃仪器是_____________(填写代号)。A.50mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.烧杯E.100mL量筒F.胶头滴管G.100mL容量瓶H.500mL容量瓶(2)下面操作会造成所配稀硫酸浓度偏高的是_____________(填写代号)。A.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶B.溶解后溶液没有冷却到室温就转移C.将溶解后的溶液转移到容量瓶时溶液溅洒到桌面D.向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线(3)检验食盐中是否加有碘元素的方法是：将食盐加入KI和稀硫酸的混合液中，然后加入淀粉溶液，检验是否有碘单质生成。写出上述方法中生成碘单质的离子方程式_____________。19、小明、小花和小军合作探究氯水的组成和部分性质。(1)小明向盛有氯气的集气瓶中加少量水，制得氯水。观察新制的氯水颜色为浅黄绿色，得出氯水中含有(填写化学式)________。(2)小花为进一步探究氯水的成分，设计了如下实验。①实验1中有白色沉淀；实验2的现象是__________________。②小花根据实验现象，综合分析后得出新制的氯水中含有Cl2、H2O、HCl和HClO。写出氯气与水反应的离子方程式__________________。(3)小花综合已有化学知识，认为起漂白作用的可能是Cl2、HClO或者两者都有。为确定具有漂白作用的物质，小花还需要补充的实验是___________________________________________________________________________________。(4)小明、小花在探究氯水成分及性质时用到的研究物质性质的方法有______________。(5)小军将新制的氯水加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，观察到溶液红色褪去。小军认为有两种可能，一种是氯水中的HClO漂白作用所致，另一种是________。请你帮助小军设计实验说明褪色可能是哪种原因____________________________________________________。20、A、B、C、D、E均为《化学1》所学的物质且均含有同一种元素，其中A为单质，E为相应的强酸。它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若A是无色无味气体。①用排气法收集B时，检验气体已收集满的方法是____________。②写出B转化为C的化学方程式____________________。③空气中C、D的主要来源是汽车尾气，在一定条件下，B能与D反应生成没有污染的物质。写出B与D反应的化学方程式________________。(2)若A是淡黄色固体，①C既具有氧化性，又具有还原性。写出C呈现还原性的一个化学方程式(或离子方程式)_______________________。②将65gZn加入一定体积E的浓溶液中，加热充分反应后没有固体剩余，则在标准状况下生成气体的体积为________L(不考虑气体的溶解性)。21、某中学研究性学习小组对一化工厂的酸性废水进行检验，初步确定废水中含有的离子及部分离子浓度如下表(忽略OH－的浓度)。离子Fe3+Cu2+SO42－Fe2+H+浓度/(mol·L－1)2.0×10－31.0×10－31.5×10－2为了减少污染并变废为宝，该小组同学们设计了如下流程回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)加入的铁粉，可与废水中的Fe3+、Cu2+和H+发生反应。写出铁粉与Fe3+和Cu2+反应的离子方程式________________________________、________________________________。(2)固体A的成分是________；试剂C是________。(填写化学式)(3)称量得FeSO4·7H2O的质量是55.6g，则原溶液中c(Fe2+)=________mol·L－1。(4)原溶液中c(H+)=________mol·L－1。选择题（每小题3分，共48分）1.B2.A3.D4.D5.B6.D7.C8.A9.B10.C11.C12.C13.B14.A15.D16.D非选择题（包括5大题，共52分）17.（8分）（1）BD（2分）说明：选B或D，得1分；选BD得两分；见错0分。（2）⑥①③②⑦④⑤或⑥③①②⑦④⑤（2分）说明：见错0分。（3）D（2分）（4）2Br－+Cl2===Br2+2Cl－（2分）18.（8分）（1）27.3（2分）ACDFH（2分）【说明：选出3个或4个以上且正确，得1分；选出5个且正确，得2分；在上述基础上，错1个扣1分，错2个扣2分。】（2）AB（2分）【说明：选A或B，得1分；选AB得两分；见错0分。】（3）IO3－+5I－+6H+===3I2+3H2O（2分）19.（14分）（1）Cl2（2分）（2）①紫色石蕊溶液先变红后退色（2分）②Cl2+H2O===H++Cl－+HClO（2分）（3）将干燥的氯气通入放有干燥有色布条的试管中，若有色布条不退色，说明具有漂白性的物质是HClO，或将硫酸酸化的次氯酸钠溶液滴在有色布条上，若有色布条退色，说明具有漂白性的物质是HClO（或其他合理答案）。（2分）【说明：操作1分，现象、结论1分（下同）。】（4）实验法、观察法（2分）（5）氯水中的HCl、HClO中和了原溶液中的NaOH（2分）向退色的溶液中加足量的NaOH，若颜色复原，则说明退色是因为氯水中HCl、HClO中和原溶液中的NaOH所致，否则是HClO的漂白作用所致。（2分）20．（10分）（1）①用玻璃棒蘸取浓盐酸放在集气瓶口有白烟生成（其他合理答案均可）（2分）②4NH3+5O24NO+6H2O（2分）③8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）（2）①2SO2+O22SO2