化学计量在实验中的应用-说课稿

各位评委老师，您们好！今天我说课的题目是：化学计量在实验中的应用。我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程和板书设计这几个方面来进行我的说课一、教材分析《化学计量在实验中的应用》选自人教版高中化学必修1第一章第二节。本节将引入一个重要的化学概念——物质的量，为高中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，从本质上认识物质起了桥梁作用。二、教学目标根据教学大纲和本节教材的特点，我确立了以下教学目标：知识目标：1了解物质的量的基本单位——摩尔2了解阿伏伽德罗常数的含义3初步学会物质的量，物质微粒之间的转化关系能力目标：学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高学生发现问题、分析问题和解决问题的能力。情感目标通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，激发学生学习化学的兴趣。三、教学重、难点重点：学生掌握和理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念以及物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系是为本节课的重点内容难点：使学生从本质上理解物质的量这一抽象的概念，并让他们熟练地运用计算公式对物质的量、微粒数和质量之间的简单计算是为本节课的难点内容四、教学方法教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用与教师的主导作用，根据本节课的内容和学生的实际水平，我采用小组合作探究的学习模式，其中穿插分层推进的教学方法。五、教学过程【展示】一粒米和一堆米的图片，问题是：10kg小米是多少粒？[小组思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、双、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。【展示】一个水分子和一瓶600ml的矿泉水设问：瓶中有多少个水分子？为什么不用“个”作单位呢？【答案】一滴水的体积大约是0.05mL，质量大约是0.05g，含有大约1700000000000000000000个水分子，即1.7×1021个，1.7万亿亿个个水分子。让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。我们知道2个H2分子和1个O2分子可以反应生成2个H2O分子，但是我们永远无法对它们按个进行操作，为什么呢？设计思路：这些情景问题自然引起学生的认知矛盾，激发起他们探索新知的欲望。指导学生从宏观和微观角度全面的认识化学反应的涵义，从而为引出物质的量—这一物理量做好铺垫。这样两个情景层层推进，让学生的头脑中首先融进这一思维。然后引入今天所学习的课题——物质的量及其单位——摩尔。2【引出问题】：宏观可称量的物质与微观粒子数目之间又如何联系起来呢？指导学生阅读教材，回答物质的量的含义强调：a、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。b、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。c、物质的量用符号“n”表示。3【阅读资料】物质的量的有关化学史资料小组总结讨论，分析得出结果：0.012kg12C中所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023个。任何含有NA个粒子的集体都称为1mol。4、正式讲解阿伏加德罗常数的概念以及理论精确值与常用近似值之间的关系【学生】自己计算出问0.012kg12C中含有的碳原子数，这样，可以加深学生对规定和数据的印象。[板书]摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。[举例]Mg的摩尔质量：24g／mol，KCl摩尔质量：74.5g／mol,强调单位。[学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.[板书]3、计算公式：N＝n×NAn=m/M创设情景3：选学生代表带感情朗读三段资料感受阿伏加德罗常数①如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。②如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。③资料：假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！【情景效果】学生很自然地感受到阿伏加德罗常数的特点：1、大：（一摩尔含有的粒子数目大）2、小：（计量的对象小，只用来表示原子、分子、离子等微观粒子，使用时一定要指明粒子种类。）【教师】顺势强调使用物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数时的注意事项：1、指明粒子种类；2、计量的是微观粒子；3、物质的量四字不可分到此，基本概念的构建基本完成。趁热打铁，来几组针对性的课堂练习。