高三方程式过关

温岭二中高三无机化学方程式过关一、钠及其化合物1、钠与水的反应2、钠与液氨的反应3、NaH在无水条件下与Fe2O3发生反应的化学方程式。4、高温下钠与Fe2O3的反应5、Na2O2与CO2反应6、Na2O2与水反应7、Na2O2与Na2S溶液的离子反应方程式8、CO2与过量氢氧化钠的反应9、过量CO2与氢氧化钠的反应10、碳酸钠饱和溶液中通入足量CO211、侯氏制碱法（食盐水中先通氨气再通CO2）12、碳酸氢钠固体受热分解13、碳酸钠中滴加少量的盐酸14、盐酸中滴加少量碳酸钠15、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应16、钠制取原理17、钠制取钛18、硫酸与氢氧化钡溶液的反应的离子方程式二、镁及其化合物1、镁与氮气反应2、氮化镁与水反应3、镁在二氧化碳中燃烧4、镁制取原理5、MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理6、MgCl2与石灰乳反应合成［Mg(OH)2-xClx·mH2O］的化学方程式为。三、铁及其化合物1、铁的冶炼原理2、炼铁工业中的造渣原理、3、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液4、氯气与氯化亚铁的反应5、铁与水蒸气的反应6、磁性氧化铁溶于稀硫酸7、向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子方程式8、铁与氯化铁溶液的反应9、铜与氯化铁溶液的反应10、Fe(OH)2被空气氧化11、FeSO4溶液变质的离子反应方程式12、FeSO4溶液与NaClO3溶液离子反应方程式13、SO2通入FeCl3溶液的离子反应方程式14、将Fe2O3与KNO3、KOH共融，生成K2FeO4与KNO2的化学方程式15、浓盐酸与K2FeO4固体反应的化学方程式16、灼烧FeC2O4·2H2O的化学方程式四、铜及其化合物1、铜在在潮湿的空气中表面产生绿色的铜锈2、红热的铜丝插入硫蒸气中，铜丝变黑。3、铜与浓硫酸共热，铜溶解，溶液变蓝4、铜与热的稀硫酸混合不反应，通入氧气，一段时间后可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失.5、CuSO4溶液与Na2SO3和NaCI溶液，加热，生成CuC1沉淀的离子方程式6、铜帽溶解时加入硫酸和双氧水7、氧化亚铜与非氧化性酸（H+）的反应8、氧化亚铜与稀硝酸的反应9.氧化铜与稀硝酸的反应10、将黑色氧化铜加热到800OC以上，变成氧化亚铜11、氧化铜分别与（氨气，肼，甲烷）反应12、甲酸钠与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式。13、在氢氧化铜沉淀中加入过量氨水形成蓝色溶液14、Cu(OH)2CO3受热分解15、Cu(NO3)2受热分解16、在蓝色硫酸铜溶液中通入硫化氢气体，产生黑色沉淀17、CuC12溶液与KI反应生成白色沉淀的离子方程式18、Cu2+(Fe3+)加入氧化铜除去铁离子五、铝及其化合物1、氧化铝与氢氧化钠溶液反应2、氯化铝与过量氨水溶液的离子反应方程式3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应4、偏铝酸钠钠溶液通少量CO2反应5、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳6、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应7、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠8、向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸9、明矾的化学式及明矾净水原理的离子方程式六、氯及其化合物1、氯碱工业反应原理2、实验室制氯气原理(离子方程式)3、KMnO4和HCl反应4、氯气与水反应5、铁（过量）与氯气反应6、氯气与稀氢氧化钠的反应(可用于除氯气)7、制漂白粉原理8、漂白粉在空气中变质的原因9、氯水中通入SO2；Cl2和SO32-10、NaClO溶液中通少量CO2:11、在溶液中NaClO分解生成NaClO3：12、电解NaClO3水溶液可制NaClO4。在电解中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式。13、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，请写出该反应方程式：14、某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO3-浓度比为9:1，写出该方程式15、ClO2能将电镀水中的CN-氧化为无毒物质，写出ClO2与CN-的反应16、SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体。写出Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2反应七、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2、工业制硅：、、3、二氧化硅与碳酸钠高温下反应4、硅酸钠溶液中通入CO2:5、Si与NaOH溶液反应:6、SiO2与氢氟酸反应:7、SiCl4水解的化学方程式为___________________八、硫及其化合物1、双氧水与二氧化硫的反应2、酸雨形成的两个途径：①、②、3、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌4、碳与热的浓硫酸反应5、铜与浓硫酸反应6、硫酸工业的三个反应①②③7、实验室用浓硫酸制取二氧化硫8、实验室用过量氢氧化钠吸收二氧化硫9、硫与汞在常温下反应34、铜与硫的反应10、SO2与H2S反应Na2SO3变质11、H2S与浓硫酸反应H2SO3与H2S反应12、Na2SO3受热分解，分解产物中加入盐酸有H2S生成，写出Na2SO3受热分解的化学方程式13、Na2SO3与Na2S在酸性环境下反应的离子方程式14、SO2与KMnO4反应15、Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化，该反应的离子方程式为：16、Na2S2O3+H2SO417、NaHCO3溶液中通SO218、S与NaOH反应九、氮及其化合物1、雷雨发庄稼2、工业制氨气3、实验室制氨气4、工业制硝酸第一步（氨气的催化氧化）5、硝酸保存在棕色试剂瓶原因6、足量的铜与一定浓度浓硝酸反应（反应分两步）7、只体现硝酸的氧化性反应8、少量的铁与稀硝酸反应9、过量的铁与稀硝酸反应11、足量的铜与稀硝酸和稀硫酸混合物反应的离子方程式12.、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：13、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：14、四氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：15、少量氨在氯气中燃烧：16、足量的氨和氯气反应：17、氯化铵溶液呈酸性原因的离子方程式