金属的化学性质中考题及中考模拟题专题练习

第1页（共23页）金属的化学性质专题练习1．（2019•海南）实验用如图所示的方法制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是（）A．仪器a的名称为长颈漏斗B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸C．该收集方法为向下排空气法D．该装置还可用于制取氧气2．（2019•宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（）A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌3．（2019•金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来4．（2019•攀枝花）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（）A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒5．（2019•眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）A．B．C．D．第2页（共23页）6．（2019•济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞ZnB．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn7．（2019•绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A．B．C．D．8．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜9．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）A．a点溶液中的溶质有3种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生10．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z第3页（共23页）11．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+12．（2019•西宁）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．甲丙乙13．（2019•大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。（2）I中有关反应的化学方程式。（3）溶液B中所含的溶质是；固体A的成分是。（均填化学式）（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。14．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？、、。（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式，。15．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，我们可以求得m1：m2=，m1﹣△M1m2﹣△M2（填大于、等于、小于），曲线oac表示的是烧杯中△M与m的变化关系（填甲、或乙），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有。第4页（共23页）16．工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。（1）步骤I中操作名称是。（2）固体A的成分是；步骤II中滤液C内所含溶质有。（3）写出步骤III中生成气体的化学方程式、生成铁的化学方程式是。17．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。（1）若反应后的滤渣中只含一种成分，则该成分是（填写物质的化学式），滤液的颜色为。（2）若所得滤液中只含有一种溶质，请设计实验分析所得滤渣的成分。18．某化学兴趣小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。（1）向滤渣上滴加稀盐酸，（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）滤液中一定含有的溶质是。（3）写出一定发生的化学反应方程式。19．实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：①步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是。②步聚Ⅱ中所加试剂Y的名称是。③加入过量X的目的是。④操作a和b的名称是，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和。⑤上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。⑥步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是。第5页（共23页）20．（2019•宁波模拟）甲、乙两烧杯內盛有等质量、等质量分数的盐酸。小金同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，曲线oac表示的是烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯內加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有。21．（2019•鄂州）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。（3）[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。（4）[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。22．罗筝依同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。（1）试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是。（2）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是。（3）两支试管中的反应一段时间后，分别过滤，把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。黄一格同学由此认为试管①中Cu（NO）3溶液没有反应完，你认为他的结论正确吗？理由是。同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究：【提出猜想】猜想一：；猜想二：。【设计实验】请选择其中一种猜想，并设计实验证明：实验操作实验现象实验结果取少量溶液于试管中，加入溶液猜想成立第6页（共23页）23．（2019•临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是。A．Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag这四种猜想中明显不合理的是（填编号）。24．为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。方案A方案B（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是（填“A”或“B”）。（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是。第7页（共23页）参考答案与试题解析1．（2019•海南）实验用如图所示的方法制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是（）A．仪器a的名称为长颈漏斗B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸C．该收集方法为向下排空气法D．该装置还可用于制取氧气【分析】A、根据仪器a的名称，进行分析判断。B、根据实验室制取氢气的反应原理，进行分析判断。C、根据常见的收集方法，进行分析判断。D、根据图中发生装置为固液常温型，进行分析判断。【解答】解：A、仪器a的名称是分液漏斗，故选项说法错误。B、烧瓶中的物质不一定是锌与稀硫酸，也可能是稀盐酸，故选项说法错误。C、该收集方法为排水法，故选项说法错误。D、图中发生装置为固液常温型，收集方法为排水法，用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，氧气进而用排水法收集，该装置还可用于制取氧气，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。2．（2019•宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（）A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌【分析】根据金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液；据此进行分析解答。【解答】解：由于金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加第8页（共23页）稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。观察选择项B正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。3．（2019•金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来【分析】