高考章节测试01-2物质的量在化学实验中的应用

天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD1第2节物质的量在化学实验中的应用1.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g3．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液4．配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线5．用固体NaOH配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液；(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。A．配制过程中必须用到的仪器有_______________________(填写代号)。B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号)。①称取固体NaOH时未用小烧杯②没有用水冲洗烧杯2～3次③定容时，俯视液面使之与刻度相切④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容⑥样品中混有Na2O杂质6.配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1mol·L－1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98%)C．浓盐酸(37%)D．浓硝酸(63%)(2)下图所示是某学生在配制0.100mol·L－1的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_________________________________________________________________________________。(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？________________________________________________________________________。天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD2一、选择题1．有关实验的叙述，正确的是()A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小2．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是()A.生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的pH不变C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变D．给饱和石灰水升温，c(Ca2＋)降低3．已知25%的氨水密度为0.91g·cm－3，5%的氨水密度为0.98g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A.等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算4.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A.0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－15．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()A.Fe2＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋6．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A.0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol7．下列实验操作中，错误的是()A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释8．某学生配制氯化钠溶液时，用天平称取氯化钠固体20.6g，(1g以下由游码提供)，因砝码与氯化钠的位置放反了，天平恰好平衡，用称量的该氯化钠配制溶液，则所配溶液浓度()A.偏高B．偏低C．无影响D．无法确定9．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD3D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度10．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()A.1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6二、非选择题11.(1)用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．25mL酸式滴定管F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)___________________________________________________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)________。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次12．实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____________________。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用__________________。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为_____________________。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)________。②某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________。③没有进行操作步骤④________。④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_____________。⑤容量瓶原来有少量水________________________________________________________________________。天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD413.Ⅰ.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，完成下列问题：(1)所需主要仪器有：药匙、________、________、________、________、________和________。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)______g。(3)容量瓶上标有________、________、________。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用胶头滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：①___________________________________________________________________；②___________________________________________________________________；③________________________________________________________________。Ⅱ.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平(如右图甲)，再读出液体的体积数。如果在读数过程中仰视(如右图乙)，实际所加液体________(填“大”或“小”，下同)于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏________。若在读数过程中俯视(如右图丙)，实际所加液体________于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏________。14．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度0.915g/cm3的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.00g/cm3)天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD51.解析：由公式c＝1000ρwM得ρ1w1＝2ρ2w2，因硫酸浓度越大，密度越大，则ρ1ρ2，所以w2w12。答案：A2．解析：实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2mol/L的Na2CO3溶液。答案：B3．解析：300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L；100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L；200mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L；100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl－的物质