高考试题拆分电化学

高考试题拆分——电化学（2006年）27.(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.①该电解槽的阳极反应式是____________________________.②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。（北京2008年）5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正．．确．的是A.正极反应式为：O3+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移（北京2009年）6．下列叙述不正确．．．的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O+2HO+4e4OHD．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl-2e=Cl（北京2010年）6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+（北京2011年）8.结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－错误!未找到引用源。Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－错误!未找到引用源。4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe((CN)6]溶液，均有蓝色沉淀（北京2011年）26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)c(Ca2＋)]精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。粗盐水淡盐水(含Cl2)盐泥a盐水a盐泥b盐水b盐水c精制盐水过程Ⅰ过程Ⅱ过程Ⅲ调pHNa2SO3BaCO3用溶液A调pH＝11