高二上学期期末模拟试题

1潍坊市高二上学期化学期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是A．水可以电离出离子，所以是强电解质B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关．．的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜3．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是()A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH--）+c（NH3·H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl--）＞c（OH--）＞c（H+）4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色2C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体5．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是A．中和碱的能力相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．OH-的物质的量浓度相同D．H+的物质的量浓度不同6．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②③⑥B．④⑤⑥C．③④⑥D．①②③7．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是A．单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolABB．单位时间内生成nmolB2，同时生成2nmolABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化8．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－+H2OB．H2O+H2OH3O++OH-C．NH4++H2ONH3·H2O+H+D．PO43-+H2OHPO42-+OH-9．已知：25°C时，-122[()]5.6110spKMgOH，112[]7.4210spKMgF。下列说法正确的是A．25°C时，饱和2()MgOH溶液与饱和2MgF溶液相比，前者的2()cMg大B．25°C时，在2()MgOH的悬浊液中加入少量的4NHCl固体，2()cMg增大C．25°C时，2()MgOH固体在20ml0.01mol·1L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·1L4NHCl溶液中的Ksp小D．25°C时，在2()MgOH的悬浊液中加入NaF溶液后，不可能有2MgF生成10．下列叙述正确的是A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)3B．Ksp(AgCl)Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能够发生C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br－、Ba2+C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－12．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)=C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)13．右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e－===2H2OB．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等14．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是4A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥15．下列说法错误的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸;若pH7，则H2A是强酸C．用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度:④①②③16．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动17．对于可逆反应：2A(ｇ）＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是18．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)，下列说法错误的是A．在不同温度区域，TaI4的量不同B．在提纯过程中，S2的量不断增多C．该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大而增大D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区5题号12345678910答案题号1112131415161718答案高二化学第Ⅱ卷（非选择题共54分）注意事项：1.将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。19．（10分）（1）有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小．．．．的顺序为：。NaHCO3水解的离子方程式。（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7请回答：①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸。②b组情况表明，c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。20.（12分）I．常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中：（1）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是__________________（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。（2）两种溶液中c(NH4+)的大小为（填字母）。A．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/LB．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/L6C．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)II.（3）Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）+2OH--（aq），在常温下KSP=2×10--20．在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于。（4）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。21．(12分)铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。（1）已知：2Cu2O(s)+O2(g)===4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－12C(s)+O2(g)===2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：；（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题:①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？；该反应的离子方程式为。②溶液II中除Cu2+外，还有金属离子，如何检验其存在。③物质Y不能为下列的a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3e．CaOf．NaOH7④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是。27．（12分）I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液C．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞D．将物质的量浓度为Mmol／L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL。E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1）滴定达到终点的现象是；（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（3）该烧碱样品的纯度计算式是。23．（10分）铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。（2）爱迪生蓄电池的反应式为①爱迪生蓄电池的正极是，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是____