高二下学期期末化学试题

2012——2013学年度第二学期高二期末模块考试化学试题可能用到的相对原子质量：N-14H-1O-16S-32Cu-64C-12Al-27Fe-56第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题3分，18×3分=54分）1.．下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求2.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油3.下列叙述中，错误．．的是A.淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯4.下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g5．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应6．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是A．有化学键破坏的变化一定属于化学变化B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D．燃烧一定是化学变化7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAC．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA8．甲、乙、丙、丁为四种短周期主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子半径：丙乙甲丁B．气态氢化物的稳定性：甲丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10.能正确表示下列反应的离子方程式为A.氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-=［Al(OH)4］-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O11．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是A．溴水、新制的Cu(OH)2B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液12．根据转化关系判断下列说法正确的是A．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素，且淀粉与纤维素互为同分异构体B．反应②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去13.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性14.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.1mol该物质最多可与4molH2反应C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与3molBr2反应15.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右下图所示，下列有关香叶醇的叙述不正确的是(C6H10O5)n①②葡萄糖乙醇③乙酸乙酯A．可以通过聚合反应形成高分子化合物B．香叶醇的分子式为C10H20OC．能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应和发生取代反应16.分子式为C10H20O2的有机物Q在酸性条件下可水解为X和Y(不考虑立体异构)，且Y经过一系列反应后可以转化为X的同分异构体，则满足上述要求的Q的结构共有A．4种B．8种C．12种D．16种17.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示。下列说法正确的是OHOCH3OHOCH3HOCOHOOH—O2OHOCH3COOHO脱CO2OHOCH3CHOCHCOHOO1234(愈创木酚)(香草醛)A．1→2、2→3的转化分别为取代反应和消去反应，B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应C．可用FeCl3溶液检验制得的香草醛中是否混有化合物3D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶2∶2∶118.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成。第Ⅱ卷非选择题二、填空题19．（14分）Ⅰ.官能团---是决定有机化合物____________的原子或原子团，醛基是一种重要的官能团。（1）醛基的结构简式表达式是_______________（2）丙醛在加热情况下与银氨溶液反应的化学方程式是_________________________Ⅱ.咖啡酸（见右图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。（1）咖啡酸的化学式是，咖啡酸中含氧官能团的名称为______________（2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是A．1mol咖啡酸只与1mol溴分子反应B．1mol咖啡酸最多只能与4molH2分子发生加成反应C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键（4）写出咖啡酸与乙醇在一定条件下发生反应生成酯的化学方程式__________________（5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为。20.（8分）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①0.1molA慢慢产生标况下4480mL气体②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物19题图③1molA足量的钠慢慢产生l.5molH2④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是（填序号，多选扣分）a.肯定有碳碳双键b.有两个羧基c.肯定有羟基d.有－COOR官能团（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式为（4）与A官能团的种类、个数均相同的同分异构体X的结构简式是________________（5）X可以通过聚合反应形成高分子化合物，其化学方程式为__________________21(11分).铝、铁是生活中最常见的两种金属，也是应用最广泛的金属。请根据铝、铁的相关知识完成下述题目：（1）铝元素处于元素周期表的第三周期，第ⅢA族。其单质既可以与氢氧化钠溶液反应，又可以和稀硫酸反应：①铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________②铝制容器、铁制容器常温下可以盛装、运输浓硫酸、浓硝酸，原因是_____________③等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是________(填序号)A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量(2)利用铝土矿（主要成分：Al2O3、Fe2O3、SiO2，其余不与氢氧化钠溶液反应的杂质不考虑）通过下述流程可以用于工业制铝。根据下述流程，完成如下问题：Ⅰ．操作①的名称是_________，必须使用的玻璃仪器的有_______________________Ⅱ.下述所给试剂中最合适的试剂B是__________（填序号）A.稀氨水B.稀醋酸溶液C.稀硫酸D.浓硫酸Ⅲ.溶液A中加入试剂B时形成滤渣B的离子方程式为___________________________Ⅳ.向滤液B中加入过量稀氨水生成沉淀C的离子方程式为_______________________Ⅴ.单质铝与固体A的反应在野外作业上有很重要的应用，其反应的化学方程式为___22．（12分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是。（2）实验操作II吹入热空气的目的是（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式（5）由上述实验得出的结论是（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）_______