高二会考化学方程式3

1高二化学会考化学方程式一、氯及其化合物（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(产生棕色的烟)Cu+Cl2点燃CuCl2(产生褐色的烟)（2）Cl2与非金属反应H2+Cl2点燃2HCl（氯化氢的制法）（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；氯气在氢气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）（3）氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)点燃MnCl2+Cl2↑+2H2O（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（4）次氯酸的生成及不稳定性Cl2+H2OHCl+HClO2HClO光2HCl+O2↑(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO氯水中的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-HClO有：①弱酸性②不稳定性③强氧化性（5）Cl2的吸收、次氯酸盐的生成Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(多余的氯气可以用碱溶液吸收)离子方程式：Cl2+2OH-－===Cl-－+ClO-－+H2O（6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精②漂粉精(漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO（①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空气中会变质③漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2(氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)（8）卤素间的置换反应Cl2+2Br-－===2Cl-－+Br2(海水提溴)Br2+2I-－===2Br-－+I2（9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag++Cl-－===AgCl↓(白色，不溶于酸)Ag++Br-－===AgBr↓(淡黄色，不溶于酸)Ag++I-－===AgI↓(黄色，不溶于酸)（10）2AgBr===2Ag(黑色)+Br2（胶卷感光）二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2Na+SNa2S(白色)Fe+SFeS(黑色)Cu+2SCu2S(黑色)Hg+S===HgS(黑色)用硫粉处理散落的汞滴（2）S+O2点燃SO2(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）SO2的性质SO2+H2O===H2SO32SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O2H2S+SO2===3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（5）浓硫酸的强氧化性室温下，浓硫酸使Fe(Al)钝化。H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)Cu2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)（6）SO42－检验（滴加BaCl2和HCl或HNO3）Ba2++SO42－====BaSO4↓(白色，不溶于酸)三、氮族元素（1）氮气与金属反应3Mg+N2点燃Mg3N2（2）大气固氮N2+O2放电2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气）N2+3H2高温高压催化剂2NH3（3）实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）氨气的性质NH3+H2ONH3·H2O氨水受热分解NH3·H2ONH3↑+H2ONH3+HCl===NH4Cl(氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO44NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O（5）氮的氧化物2NO+O2===2NO2无色气体变为红棕色3NO2+H2O===2HNO3+NO↑（6）铵盐受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）NH4ClNH3↑+HCl↑（7）NH4++OH－NH3↑+H2O(铵根离子的检验)（8）硝酸的工业制法4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO↑(计算关系：NH3~HNO3)（9）硝酸的强氧化性Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3C(灼热)+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O（9）硝酸不稳定性4HNO3加热或光照2H2O+4NO2↑+O2↑四、硅及其化合物4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)五、钠及其化合物（1）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）（2）4Na+O2===2Na2O(白色固体)2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)（3）2NaCl+2H2O通直流电2NaOH+H2↑+Cl2↑(烧碱和氯气的工业制法)（4）CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3（5）NaHCO3不稳定性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（6）NaHCO3与酸、碱反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（离子方程式HCO3－+H+===H2O+CO2↑）NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O（离子方程式HCO3－+OH－===H2O+CO32－）（7）Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaClNaHCO3与BaCl2、CaCl2不反应（8）钠的氧化物Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六、铁及其化合物（1）Fe+SFeS2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu（2）Fe2+和Fe3+鉴别①Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3(溶液为血红色)用KSCN溶液检验Fe3+的存在②Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)用强碱溶液检验Fe3+的存在.Fe2++2OH－===Fe(OH)2↓(白色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐（3）Fe3+的氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)Fe3+盐作净水剂：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Fe2+既有氧化性又有还原性：2FeCl2+Cl2===2FeCl3FeCl2+Mg===Fe+MgCl2（4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（5）铝热反应Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂（6）炼铁4炼铁的主要反应Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2造渣CaCO3高温CaO+CO2↑；CaO+SiO2高温CaSiO3七、铝及其化合物（1）4Al+3O2点燃2Al2O3（2）Al+酸、碱反应(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+===2Al3++3H2↑）2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑(2Al+2H2O+2OH－===2AlO2－+3H2↑)（3）Al2O3的两性Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O（Al2O3+6H+===Al3++3H2O）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O）（4）Al(OH)3的两性Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O（Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O（Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O）（5）Al3++3NH3·H2O===3NH4++Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClMgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClFeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl（6）Al3+盐作净水剂Al3++3H2OAl(OH)3+3H+八、镁1、Mg+CO2===MgO+C2、海水提镁CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl===Cl2+2H2OMgCl2===Mg+Cl2↑