高二化学《第四节-金属的电化学腐蚀与防护2》(课件)

第四节金属的电化学腐蚀和防护思考与交流讨论自行车的不同构件如链条、钢圈、支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施？四、金属的防护①改变金属的内部结构②在金属表面覆盖保护层③电化学防护——合金（不锈钢）利用“原电池”和“电解池”保护金属——电镀、涂油脂五、金属的电化学防护————————————————————————————————————海水钢闸门锌板利用“原电池原理”保护极金属正极负极e－e－正阳极阴极“牺牲阳极的阴极保护法”五、金属的电化学防护1、“牺牲阳极的阴极保护法”利用“原理”保护极金属原电池正————————————————————————————————————海水钢闸门惰性电极利用“电解池原理”保护极金属阳极阴极e－e－阴“外加电流的阴极保护法”五、金属的电化学防护1、“牺牲阳极的阴极保护法”利用“原电池原理”保护正极金属2、“外加电流的阴极保护法”利用“原理”保护极金属电解池阴课堂巩固1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是⑸⑵⑴⑶⑷规律在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件2、下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.Fe－3e－===Fe3＋4、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH－B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O25、表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是A．白铁（镀锌铁）B．马口铁（镀锡铁）C．镀镍铁D．镀铜铁