高二化学下学期周练(6)化学反应速率

1高二化学下学期周练（6）化学反应速率与平衡本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5I-127K-39一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1.在2A（g）+B（g）==3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最慢的是A.v（A）=0.5mol·（L·s）-1B.v（B）=0.3mol·（L·s）-1C.v（C）=0.8mol·（L·s）-1D.v（D）=0.9mol·（L·s）-12.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A2）=0.4mol·L-1·s-1，v（B2）=1.2mol·L-1·s-1，v（C）=0.8mol·L-1·s-1，则该x和y的值分别为A.1和3B.3和2C.3和1D.2和34．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最慢的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液5.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不可能的是:①0molS02,②1molS02,③2molS03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤6．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的7.100mL2mol·Ｌ－1H2SO4跟过量铁粉反应生成氢气，一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s)B.水C.硫酸铜溶液D硝酸钾溶液.8.100mL4mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s)B.醋酸钠C.硫酸铜溶液D硝酸钾溶液.9、当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O存在于A.SO3、O2中B.SO2、SO3中C.SO2、SO3、O2中D.SO2、O2中10、在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s11.．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是2A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③12．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等13、．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH14．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b盐溶液中，无明显变化。将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为A．dcabB．dabcC．dbacD．badc15．固体氧化物燃料电池是由美国西屋公司研制开发的。它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O16．下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．熵变为正的反应都能自发进行17．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为A．40%B．50%C．80%D．90%18．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示A．X的浓度减少B．Y的物质的量减少C．Z的浓度增加D．X的物质的量减少19．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0＝的是320．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是At0～t1Bt2～t3Ct3～t4Dt5～t6二．填空题（每空2分，共60分）21、右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：①图中a、b、c处物质名称分别是：a_________________；b________________；c___________________。②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为。22..反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，(1)反应正向进行的是；(2)反应逆向进行的是；(3)处于平衡状态的是。A.单位时间内消耗2molN2，同时生成4molNH3B.单位时间内消耗3molH2，同时生成2molNH3C.单位时间内生成2molN2，同时形成6molN—H键D.混合气的密度不再随时间而改变E.容器中气体的压强不再随时间而改变F.单位时间内生成2molNH3，同时又形成2molH—H键23．(1)今有2H2＋O2=====KOH2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是__________，正极通的应是__________，电极反应式分别为负极________________________、正极____________________________。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式负极为______________________________、正极____________________________。(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式负极为___________________、正极____________________。24．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O22(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300℃K350℃，则该反应是________热反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率Cl2Cl2Cl－OH－H2H2阳离子交换膜bac电极电极4v＝________。(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂25．反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，（E1和E2大于0）回答下列问题。（1）该反应是____反应（填吸热、放热），△H=___。（用E1和E2表示）（2）在反应体系中加入正催化剂，E1_______，E2______，A的转化率______△H（填增大、减小或不变）。26．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.5mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：（1）若x＝1.2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____________。5高二化学下学期周练（6）化学反应速率与平衡班级学号姓名一、选择题（共40分，每小题2分）1234567891011121314151617181920二、填空题（每空2分，共,60分）21、①a_________________；b________________；c___________________。②。22.(1)；(2)；(3)。23．__________，__________，电极反应式分别为负极________________________、正极____________________________。(2)负极为______________________________、正极____________________________。(3)负极为___________________、正极____________________。24、(1)K＝________。________热反应。(2)________。v＝________。(3)________。25．（1）____反应，△H=___。（用E1和E2表示）（2）E1_______，E2______，A的转化率______△H（填增大、减小或不变）。26、（1）__________，________________。（2）__________，_________。x的最大值应小于____________。6高二化学下学期周练（6）化学反应速率与平衡班级学号姓名一、选择题（共40分，每小题2分）12345678910DCADBBCBCC11121314151617181920CCCBDCCCDA二、填空题（每空2分共60分）21.①a饱和食盐水bNa+c浓氢氧化钠②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O22、⑴F(2)C(3)E23、(1)H2O2负极：2H2＋4OH－－4e