高二化学作业

1课题：第一节弱电解质的电离（第1课时）【目标】1．知识与技能：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2．过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。【重、难点】强、弱电解质的概念、判断导电性、写电离方程式。【旧知回顾】⒈电解质：非电解质：2.电离:【讨论分析】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。5.导电性与电解质的强弱是什么关系?导电的的标准是什么?下列物质的饱和溶液能导电吗?①HCl②CaCO3③H2O④Al(OH)3⑤BaSO4⒉练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________是电解质，是非电解质，既不是电解质，也不是非电解质。⒊写出下列物质的电离方程式：（注意后两个电离方程式的区别）NaCl：NaOH：H2SO4NaHCO．．．．．3．_NaHSO．．．．．4．:注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。【新知讲解】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值【讨论分析】：1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。*强酸、强碱和大多数的盐均是强电解质，弱酸、弱碱和水都是弱电解质（见练习册要点3和要点4，请背记常见的强弱电解质）2强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程【随堂练习】：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，是强电解质是弱电解质【课堂小结】：1、判断电解质、非电解质的方法；2、判断强弱电解质的方法；3、判断溶液的导电性强弱的方法；4、书写电离方程式的注意事项。【第一课时课后作业】⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱2.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色D0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/LNaOH的pH3.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4.下列物质，是强电解质的是（）A.硫酸钡B.石墨C.浓H2SO4D.HI5.下列说法中不正确的是（）A.强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B.电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C.具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D.只有酸、碱和盐才是电解质6.下列离子方程式错误的是（）A.NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-HS-+H2OH3O++S2-B.Al(OH)3电离:H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F-7.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5mol•L-1氯化铵溶液38.下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。9.有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。课题：第一节弱电解质的电离（第2课时）【目标】1．知识与技能：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。2．过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动，影响电离平衡的因素。【旧知回顾】1.强电解质,如:2.弱电解质,如:3.勒夏特列原理:【新知讲解】二、弱电解质的电离阅读课本41页第二部分。【总结归纳】1.CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是(可逆或不可逆)的.2.电离平衡：。（请画出V--t图像）【思考与交流】：1．电离方程式的书写：NH3·H2O:H2O:HA(弱酸):BOH(弱碱):2．填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变【总结归纳】3.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)4【思考与交流】:氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响?完成下列表格:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向【讨论分析】：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？【总结归纳】：⒋弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡勒夏特列原理原理。(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④加入能反应的物质，将电离。【随堂练习】：1、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【课堂小结】：1、电离平衡与化学平衡的异同点2、强电解质电离方程式的书写（弱酸的酸式盐的电离方程式）3、影响电离平衡的因素（电离平衡的移动）【第二课时课后作业】：1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH4、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4),c(OH－)。3.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是。（2）a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。4.下列说法中不正确的是（）A.强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B.电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关5C.具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D.只有酸、碱和盐才是电解质5.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水7.25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是否又生变化?电离常数是否发生变化?为什么?课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】⒈水的离子积⒉溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【情景创设】一、水的电离[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=。2．水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱性：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。【学生讨论】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl6【随堂练习】①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。【归纳小结】（1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)【轻松做答】：（1）C(H+)＝1×10-6mol