高二化学午后19(选修四)

1吉林省延边二中2014～2015学年度第一学期高二年级化学学科基础训练（19）（命题人：宋艳丽审核人：王延芳命题范围：选修四时间：2015-1-4）一、选择题（共18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个正确选项）1.设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．pH=1的H2SO4溶液中所含H+的个数为0.1NAB．100mL0.1mol·L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的个数为0.01NAC．电解精炼铜的过程中，外电路转移NA个电子，阴极生成铜的质量为32gD．将2molSO2和1molO2充入一密闭容器中完全反应后，生成SO3的分子数为2NA2.关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(ClO-)+2c(SO32-)+c(OH-)C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)3．下列说法正确的是（）A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—39.2KJ·mol-1D．已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H=—486KJ·mol-1，则H2的燃烧热为243KJ·mol-14.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是（）A．a为CH4，b为CO2B．CO32﹣向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32-5.某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确．．的是（）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：ⅠⅡ6.常温下，下列叙述正确的是（）A．pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的pH=7D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大7.常温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L－1CH3COOH溶液，有关混合溶液的2判断正确的是()A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COOH－)＝c(OH－)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO－)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH－)＞c(H＋)时，a一定小于12.58.溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气C．电解最后阶段为电解水D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为79.如图所示，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如表所示，要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液的pH上升，而乙槽电解液的pH下降；②b、c两极上放电离子的物质的量相等．则应选用的电解质溶液是()10．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂11.原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是()A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋12.已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶液中溶质为()A.CH3COONaB.CH3COONa、NaOHC.CH3COOH、CH3COONaD.CH3COOH、NaCl13.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④14.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是()A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）wK3C．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L15.常温下，浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在c（H+）―c（OH-）=c（CN-）―c（Na+）[来源:学科网]D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子C．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降17.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（）A．2B．3C．4D．518.在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOHC.蒸馏水D.0.5mol/L的氨水二、填空题（共46分）19.（12分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大的是a.升温b.通入HCl气体c.加入NaOH固体d.加入NaHSO4固体（2）向100ml0.1mol·L-1的醋酸中加入Vml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V100ml（填“”，“”或“=”）（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18，则此时溶液的pH=(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)（4）为测定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a.取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b.向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c.开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。①达到滴定终点时的现象是②经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是20．（12分）(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是4_____________________________________________________________．(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________．负极的电极反应式是________________________________________．(3)右图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应式是________________________．②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)．(4)传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________．21.（14分）Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如下，请回答下列问题：（1）操作Ⅰ是，气体B的化学式是（2）由滤液A生成Al(OH)3的离子方程式是（3）工业上采用右图装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电解池阳极的电极反应为，若电解一段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的量之比为2:1，则阴极生成的产物质量为g。（4）微量元素铍在海水中主要