高二化学周练(01)

1高二化学周练（01）本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列说法错误．．的是A、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C、同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同；化学计量数相同而状态不同，△H值也不同D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2、已知氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol－1、-283.0kJ·mol－1、-1366.8kJ·mol－1、-890.3kJ·mol－1，则相同质量的这些物质完全燃烧时，热值最高的是A、H2(g)B、CO(g)C、C2H5OH(l)D、CH4(g)3、同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足a=b(a、b都大于0)的是A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—akJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—bkJ·mol-1B、S(s)+O2(s)=SO2(g)△H=—akJ·mol-1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=—bkJ·mol-1C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—akJ·mol-1CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)△H=+bkJ·mol-1D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—akJ·mol-11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=—bkJ·mol-14、下列操作对中和热测定实验没有影响的是A、所加碱液有部分洒在外面B、量热计内两容器之间不填隔热材料C、酸、碱溶液混合后，用环形玻璃棒轻轻搅动D、酸、碱溶液混合后，过一段时间再测定温度5、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B、反应①中的能量变化如图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－16、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO2分子中的化学键断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A、920kJB、557kJC、436kJD、188kJ7、已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）∆H＝－701.0kJ·mol-12Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）∆H＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的∆H为A、－259.7kJ·mol-1B、－519.4kJ·mol-1C、＋259.7kJ·mol-1D、＋519.4kJ·mol-18、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-19、下列说法中，正确的是A、ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D、对于一个化学反应无论经过哪些步骤，从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的10、化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ/mol表示2A、碳和水反应吸收131.3kJ热量B、1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ11、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是A、当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B、当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C、当有NA个氢氧键形成时，放出1300kJ的能量D、当有2NA个C=O分子形成时，放出1300kJ的能量12、有如下三个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝ckJ·mol－1③关于它们的下列表述，正确的是A、它们都是吸热反应B、a、b、c均为负值C、反应热关系a＝bD、反应热的关系2b＝－c13、在一定条件下，当生成8gSO3气体时，共放出热量9.83kJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A、SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1B、2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(l)ΔH＝－196.6kJ·mol－1C、SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)ΔH＝－78.64kJ·mol－1D、2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝196.6kJ·mol－114、下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L1.00mol•L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.55mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.50mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的标准燃烧热15、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A、△H1△H2B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、填空题（本小题有5小题，共55分）16、（15分）写出下列反应的热化学方程式（1）N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量。（2）标准状况下，44.8LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。3。（3）24gC(石墨)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。。（4）64g液态肼(N2H4)与液态双氧水恰好完全反应，产生大量氮气和水蒸气，放出1283kJ热量。。（5）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热．．．的热化学方程式为。17、（6分）红磷P(s）和Cl2(g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。根据右图回答下列问题：（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是；18、（10分）已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______________________。（2）下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：①N≡N键的键能为________kJ·mol－1。②NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为______________________________；当有16gO2(g)生成时，该反应中放出的热量为______kJ。19、(16分)50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是________________。（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是____________________________。（3）大烧杯和不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.50mol·L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“前者多”“后者多”或“一样多”），反应的中和热________________（填“前者多”“后者多”或“一样多”），中和热的数学表达式：△H=kJ·mol－1（用c表示溶液的比热容，m表示溶液的质量，△t表示中和前后的温差）。（5）下列说法中不正确的是_______________A、若用50ml0.55mol/L的Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的4B、若用50ml0.50mol/L的醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热是相同的。C、若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的D、NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温差均值为_______________℃。20、（8分）盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。（1）已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；△H＝+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：__________________________．（2）已知250C、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H＝－870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝－393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热△H。5高二化学周练（01）答题卷班级姓名学号得分一、单选题（每小题3分，共45分）123456789101112131415二、填空题（共55分）16、（15分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。17、（6分）（1）。（2）；18、（10分）（1）△H=_________