高二化学周练5

1高二化学周练（五）一、选择题（每题有1~2个答案符合题意）1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子2．下列原子中，第一电离能最大的是()A．BB．CC．AlD．Si3．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是()A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－B．第一电离能：O＞C＞NC．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z的氢化物氧化5．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()A．PH3是非极性分子B．PH3中有未成键电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键6．下列说法中不正确的是()A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．N2分子有一个σ键，两个π键7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是()A．SO3和HClB．KCl和MgC．CCl4和SiO2D．NaCl和H2O8．下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()2A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小关系：②①③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COOH)c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2－3)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)11．15．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如右图所示。下列说法正确的是A．Ksp(CuS)约为l×10-20B．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C．向l00mL浓度均为10-5mol•L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R﹥W﹥ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物14．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA315．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水16．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________________(填元素符号)。（2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。（3）XZ2的分子中含有个π键。（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________。（5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式。17．Ⅰ.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。（1）若A为单质，且常温下0．1mol·L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；②A与H2O反应的离子反应方程式为。③X可能为（填代号）。a．NaOHb．AlCl3c．Na2CO3d．NaAlO2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：①A的电子式为②A与H2O反应的化学反应方程式为．Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题：（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图。（2）化合物A的化学式为；请设计实验方案验证A中阴离子；（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式18.稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素4化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为。镝（Dy）的基态原电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为。（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中．．最有可能有+4价的元素是。几种稀土元素的电离能（单位：kJ·mol-1）元素I1I2I3I1+I2+I3I4Sc（钪）6331235238942577019Y（钇）6161181198037775963La（镧）5381067185034554819Ce（铈）5271047194935233547（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有。（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为，1molCH2=CH2中含有的σ键数目为。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是。（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有个氧原子。（6）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为(用QRX表示)，其中一个Q原子紧邻个R原子。（7）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为，列式表示Ce（铈）单质的密度：g·cm-3（不必计算出结果）5高二化学周练（五）参考答案1.C2.B3.C4.CD5.B6.A7.A8.AD9.C10.BC11.BD12.D13.B14.BC15.C16（1）C＜O＜N（2）ls22s22p63s23p63d104s1（3）2（4）H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键（5）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（要加热条件）17..I、（1）①第三周期第VIIA族；②Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+；③cd；（2）①②NCl3+H2O=NH3↑+HClO；II、（1）（2）NH4Al(SO4)2；取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀沉淀，证明A中阴离子为硫酸根离子；（3）Al(OH)3+OH-+=AlO2-+2H2O；（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl18.（1）9；4（2）Ce（铈）；（3）共价键和配位键（4）sp3；5NA；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高。（5）8（6）12（7）12；31023)10516(1002.61404