高二化学周考(选修三综合试题)

综合复习试题1.下列有关晶胞的说法正确的是A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为正六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为正六棱柱，顶点上的粒子为3个晶胞共用D．若晶胞为正三棱柱，顶点上的粒子为12个晶胞共用，侧棱上的点为6个晶包共用2．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A．酒精溶解于水B．使石墨转变为金刚石C．氯化钠受热熔化D．NaOH作为干燥剂吸水3．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是+8+6+4+20-2-4XYZWR化合价原子序数A．原子半径：R＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3的W为SP3杂化D．X的前一号元素的常见两种氢化物分子中可能存在平面型分子4．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确．．．的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键5．在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体形(如图)。该晶体不是()A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钋(Po)D．C60晶体6．根据要求完成下列问题：（1）有以下物质：①SO2Cl2②C2H6③CS2④HClO⑤H2O2含有非极性键的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________；（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是，含有氢键的晶体的化学式是，属于原子晶体的是，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是＞＞＞。下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。7．（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键同时被破坏的是。（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：8．现有下列物质,用编号．．填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）A.干冰B.金刚石C.氩D.过氧化钠E.二氧化硅F.溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。（2）可由原子直接构成的分子晶体是：。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。（4）含有非极性键的离子化合物是：。9．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）(5)所有元素其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)10．下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。（1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是（填化学式）；（2）在③的分子中有个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的键（填“σ”或“π”），形成的是键（填“σ”或“π”）。（3）4种分子中，属于极性分子的是（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是，能结合质子（即H＋）形成稳定离子的是，形成键（按电子对提供方式分类）。（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：；11．金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。（2）金的密度为_________g·cm-3。12．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT2＋的电子式、基态Z原子的核外电子排布式。（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有。（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为。（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是。②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为。13．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为。（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：。（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）。（4）F分子的中心原子杂化类型是，F易溶于E，其原因是。14．某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心距离为________cm。15．原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为、。（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第电离能。（4）戊的基态原子有种形状不同的原子轨道；（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。(用含ρ、NA的计算式表示)（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为16．某合金由A、B、C、D四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。（1）A的原子结构示意图是。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是。（2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和区。（3）基态D原子的外围电子排布图是。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为。晶体中每个原子周围距离最近的原子有个。图中：●表示D原子，表示C原子，表示镁原子（4）（已知2=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。6.【答案】（每空各1分）（1）②；③；①；④（2）C2H5OH；C2H5OH；SiC；SiC＞NaCl＞S8＞C2H5OH7.【答案】1）①⑥②④③⑤⑦⑧（2）①④③②8.【答案】（每空各2分多选错选不得分）（1）B（2）C（3）F（4）D9.【答案】（13分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2）V形或三角形或平面三角形，sp2，极性。（3）四面体形。4（4）MgAlNa(5)f或F;H2SO4H2SO3(前五空各1分，后四空各2分)10.【答案】（10分，最后一空2分，其余1分）（1）C2H4（2）5、π、σ（3）①④，③②①④，①④，配位（4）2NH3NH4++NH2-11.【答案】（1）4（2）382RNMA12.【答案】（12分）⑴1s22s22p63s23p63d84s2⑵这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键⑶KO2⑷①原子晶体C－N键的键长小于C－C键，键能大于C－C键②sp3sp3（第4题每空1分，其余每空2分）13.【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑4S24P2（2）N＞O＞C（3）CH4；NH4+（4）SP3杂化，NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键14.【答案】（1）4；8；Y2X（2）12（3）109°28′（4）2·3M2NAρ15.【答案】（1）12、（2分）sp2（1分）、sp3（1分）（2）NA（1分）（3）二（1分）（4）3（2分）高温（5）8(2分)正方体（立方体）（1分）（2分）（6）平面三角形（2分）16.【答案】、(1)a(2)3d54s1s和ds区（3）MgCNi312（4）3.03×10-10m（2分）8:3（2分）