高二化学寒假作业2

海宁一中高二第二学期《化学反应原理》第1页高二化学寒假作业2一．选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共40分）1．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3KJ·mol—12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2—2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－3．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原4．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A．电解过程中，铜极上有H2生成B.电解初期，主反应方程式为：2H2O===H2↑+O2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大5．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率稀H2SO4稀Cu石墨电解海宁一中高二第二学期《化学反应原理》第2页D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6．下列说法不正确的是A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发进行的反应一定能迅速进行D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④8．下列说法不正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子数D．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞9．一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1D．1、3、2、210．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11．在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度，其中达到新平衡前不变的是A．③⑤B．③④C．②④D．①③海宁一中高二第二学期《化学反应原理》第3页12．右图所示为8000C时A．B．C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动13．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧14．某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞０、△S＞015．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成16．放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为mol/LB．c2(CO)=c2(H2O)C．K2K1D．c1(CO)c2(CO)17．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右Ni(s)+4CO(g)Ni（CO）4（g）323~353K453~473K海宁一中高二第二学期《化学反应原理》第4页两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T119．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K．30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大20．在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是A．前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L－1·s－1B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含N2O40.25molD．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率nt2·····abcdeNH3H20t1tNH3H2海宁一中高二第二学期《化学反应原理》第5页二．非选择题：（共54分）21．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。22．（共5分）在密闭容器中通入amolH2和bmolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？（1）升高温度______；（2）加入正催化剂_______；（3）体积不变充入更多的H2________；（4）扩大容器的体积_______；（5）容器体积不变，通入氖气________；23．(8分)现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的曲线a、b表示不同温度条件下C的百分含量，则温度a____温度b（填：大于、等于或小于），此可逆反应的正反应是_____热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。24．（6分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”．“变小”．“不变”或“无法确定”填空。⑴若B．C都是气体，气体的平均相对分子质量；⑵若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；⑶若B不是气体，C是气体。如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量。25．（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag海宁一中高二第二学期《化学反应原理》第6页(填一定增大．一定减小．或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H0①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________②降低温度，该反应K值______________，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大．减小或不变）③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2．O2．SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________________________（用文字表达）⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量26．（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。五．计算题题：（共6分）2