高二化学期中试卷

高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12O-16Fe-56Mg-24Cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共24分）1．下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸铵2．下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-D．H2SH++HS-；HS-H++S2-3．下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－4．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH5．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO36．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—17．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，下列叙述中，正确的是A、Ag2O是负极，并被氧化B、电流由锌经外电路流向氧化银C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动8．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大9．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11．反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．①减少，②不变，③增大C．①增大，②不变，③减少D．均增大12．一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是A.B.C.D.正极ZnCuCuAg负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO3二．选择题（每题有一至二个正确选项，每小题4分，共32分）13．下列各组数据中，其比值为2∶1的是A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比B．相同温度下，0.2mol·L－1HCOOH溶液与0.1mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO2－3)之比D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比14．相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c（H＋）C．c（OH－）D．c（CH3COOH）15．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是16.下列叙述正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色温度时间时间压强D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大17．有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若升高温度，则②的pH增大18．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)c(CH3COO—)19．常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．A是强酸，B是弱酸D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大20.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是.A.V（NaOH）＝0mL时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol•L-1D.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)三、填空题（共34分）21．（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入来抑制水解。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：；（3）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）负极反应方程式是：正极反应方程式是：)()(23OHNHcOHc总反应方程式是：（4）常温下，设pH均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2=。22．（12分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。23．（8分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。四．实验题（共17分）24．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是，(C))B(cc由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为。25．(9分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在五．计算题（本题包括2