高二化学氧族元素

第六章氧族元素环境保护一、运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律。1、相似性（1）化合价都显-2＋4＋6（氧无正价）；（2）都能与氢形成气态氢化物（H2R）它们氢化物的水溶液都显酸性；（3）除氧外，都能与氧结合生成两种氧化物，二氧化物和三氧化物；（4）氧化物与水对应的水化物都是含氧酸（氧除外）；（5）都能与活泼金属反应。（1）单质的物理性质（溶点、沸点、密度、导电性）随着核电符的增加而发生变化。（2）单质跟氢化合能力由强到弱，气态轻化物的稳定性由强到弱。（3）氧族元素的各含氧酸的酸性由强到弱。（2）元素的非金属性由强到弱。一、运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律。2、递变性二、氧的单质和氢化物1、臭氧（O3）有特殊臭味的淡蓝色气体，在常温常压下密度比O2大，比O2易溶于水。（1）强氧化性（2）不稳定性（3）漂白性二、氧的单质和氢化物2、过氧化氢（H2O2）无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。（1）氧化性2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）还原性2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（3）不稳定性2H2O22H2O＋O2↑MnO2三、硫的单质和化合物三、硫的单质和化合物H2S物理性质化学性质实验室制法无色臭鸡蛋味的气体，能溶于水(1:2.6)，比空气密度大；有剧毒。（1）不稳定性（2）强还原性（3）水溶液的弱酸性1、药品：2、反应原理：3、装置：4、收集方法：5、验满：6、尾气处理：三、硫的单质和化合物S物理性质化学性质黄色固体,难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（1）氧化性（2）还原性（3）既有氧化性又有还原性演示文稿123后等,美人如玉最新章节光圵夻三、硫的单质和化合物SO2物理性质化学性质实验室制法无色有刺激性气味的气体,易液化，易溶于水(1:40)。（1）酸酐的性质（2）还原性（3）弱氧化性1、药品：2、反应原理：3、装置：4、收集方法：5、验满：6、尾气处理：（4）漂白性三、硫的单质和化合物SO3物理性质化学性质标况下为无色的固体，熔沸点都较低。易溶于水生成硫酸。（1）酸酐的性质（2）氧化性三、硫的单质和化合物H2SO4物理性质化学性质SO42-的检验纯硫酸为无色油状液体,以任意比溶于水放热,高沸点,难挥发。酸的通性（1）吸水性（2）脱水性先用盐酸将被检的溶液酸化，无沉淀生成；（3）强氧化性稀硫酸浓硫酸然后滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明原溶液中有SO42-。三、硫的单质和化合物H2SO4SO2H2SPbSH2SO3Na2SO3SCuSFeSCu2SSO3Na2SO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩○11○12○13○14○15○16○17