高二化学水溶液中的离子平衡练习题2

北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A．该酸加热至沸腾不分解B．0.01mol·L－1该酸的pH＝2C．该酸可以溶解Cu(OH)2D．该酸与CaCO3反应放出CO2解析：0.01mol·L－1HA完全电离时，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，pH＝2，弱酸也有其他三个选项的性质。答案：B2．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液解析：本题考查溶液酸碱性的判断，解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。中性溶液—错误!答案：B3．用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A．c(OH－)B．c(NH4＋)北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)解析：＋＋OH－在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4＋、OH－、NH3·H2O的浓度都减小，故可用排除法选D。D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。答案：D4．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－解析：在室温下，纯水中c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－14mol·L－1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(H＋)＝1mol·L－1的酸溶液或c(OH－)＝1mol·L－1的碱溶液，A项中的Al3＋、D项中的NH4＋都会与OH－反应，C项中AlO2－会与H＋反应，只有B项一定可以大量共存。答案：B5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋＋＋Cl－②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl③Na2CO3＋＋2NaOH④Al2(CO3)3＋＋3H2CO3北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255A．①②B．③④C．①②④D．全部答案：D6．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸D．pH试纸解析：pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。答案：D7．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤解析：①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255使测定结果偏高。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合，即选B项。答案：B8．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部答案：B9．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③＞①＞②，故A项错误。稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误。若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②＞①＞③，故D项错误。与25mL0.1mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。答案：C北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—6256125510．(2009·重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。答案：B11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶10解析：酸碱中和时n(H＋)酸＝n(OH－)碱，即：c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]×2＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]，c(H2SO4)/c(NaOH)＝V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]＝10/2＝5∶1。答案：B12．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋)B．c(Cl－)c(NH4＋)c(H＋)c(OH－)北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255C．c(NH4＋)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)D．c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)解析：NH3·H2O是弱电解质，pH＝2的氨水的浓度比pH＝12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3·H2O过量，反应后溶液中既有NH3·H2O电离又有NH4＋水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。答案：D13．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A．1.4×10－6mol·L－1B．2.3×10－6mol·L－1C．1.4×10－9mol·L－1D．2.3×10－9mol·L－1解析：＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2＝4[c(Zn2＋)]3＝1.2×10－17c(Zn2＋)＝1.4×10－6mol·L－1。答案：A14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)c(NH4＋)c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在NH4＋、H＋、Cl－和OH－四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因pH＝7，所以c(OH－)＝c(H＋)，因此c(NH4＋)＝c(Cl－)，A错；pH＝4的醋酸溶液中除含H＋和CH3COO－外还含有OH－，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H＋)和c(CH3COO－)减小，但根据c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14知，c(OH－)将增大，故B错；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错；而Na2S和NaHS同浓度时，Na2S更易水解，故其pH大。答案：D15．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是()A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C．加入适量的NH4NO3D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：因为NH4＋部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4＋)∶c(NO3－)1∶1，要使c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3－；B中根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(NO3－)＋c(OH－)，又pH＝7，则c(NH4＋)＝c(NO3－)；C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1，D中由电荷守恒：c(NO3北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)＋c(Na＋)，因为pH＝7，显然c(NO3－)≠c(NH4＋)。答案：B16．(2011·杭州测试)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH①②④③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9解析：①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(10分)25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：(a)HS－＋－＋H2S(b)HS－＋＋S2－(1)________是电离平衡；________是水解平衡。北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255清华北大家教中心家教电话：010—62561255(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变________(填“大”或“小”)。(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变________(填“大”或“小”)。(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变________(填“大”或“小”)。解析：本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。答案：(1)ba(2)正反应方向逆反应方向大(3)大(4)大18．(14分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中－________(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________；所得溶液的pH________7(填“”“”或“＝”)，用离子方程式表示其原因____