高二化学电化学基础复习题

高二化学电化学基础复习题一、选择题(每题只有一个正确选项，共48分)1．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－==6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L5．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜铁作电极的原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极7．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋)A．阳极发生还原反应B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋8．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为A．3.36LB．4.48LC．5.6LD．6.72L9．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极能通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－．下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．这种电池是一种将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－D．通丁烷的一极是正极，电极反应式为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O11．将等物质的量CuSO4、NaCl、Ba(OH)2、AgNO3按顺序加入足量的水中，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为A．35.5∶108B．108∶35.5C．8∶1D．1∶212．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是A．XZWYB．ZXYWC．XYZWD．YWZX13．pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D.Na2SO414．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章班级姓名学号.15．电解100mL含c(H＋)＝0.3mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.1mol/LAg＋B．0.2mol/LZn2＋C．0.2mol/LCu2＋D．0.2mol/LPb2＋16．如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数选择题答案填入下表：12345678910111213141516二、填空题(方程式2分，其它每空1分，共52分)17．(1)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2＝2H2O．①酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其正极反应式可表示为：；②碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其负极反应式可表示为：。(2)将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。①通入甲烷的一极为，电极反应式为；②通入氧气的一极为，电极反应式为，③总反应式为。18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：(1)各装置名称是：A池，B池，C池。(2)写出电极上发生的反应：②、⑥。(3)当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化g，⑥极上质量变化g。(4)一段时间后溶液中pH值的变化：A池、B池、C池。19．工业上为了除去含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：①往工业废水中加入适量的食盐水1~2g/L；②以铁作为电极进行电解；③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子；在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：(1)用铁作为电极电解时，加入食盐的目的是，电极反应式为：阳极、阴极；(2)在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+离子的还原剂为溶液中的离子，此氧化还原反应的离子方程式是。(3)在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，由酸性变为碱性是通过和途径来实现的。(4)将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为，同时还有沉淀生成。20．如右图所示中(A)为直流电源，(B)为浸透饱和氯化钠溶液的滤纸，(C)为电镀槽，先断幵(K)点接通电路后，发现(B)上的c点显红色，填空：(1)电源(A)上的a为极，(2)滤纸(B)上发生的总化学反应方程式为：，(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通(K)点，使c、d两点断路，则电极e上发生的反应为：，电极f上发生的反应为：，槽中盛放的电镀液可能是。21．在25℃时，用石墨电极电解2L0.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有0.64gCu生成。试回答下列问题：(1)写出无铜析出的石墨极的电极反应式。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入mol的。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g，电解液的pH。(填“变小”、“变大”或“不变”)