高二化学选修3第三章小结测试

3章小结测试一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2011·北京市石景山)下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是()A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电【解析】只有离子晶体中含有离子但不能自由移动，即不导电，熔化时离子可自由移动，即可导电。【答案】B2．某单质晶体一定不是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【解析】离子晶体必有两种离子，一定属于化合物。【答案】A3．下列固态物质熔化(或升华)时，克服的相互作用力属于同种类型的是()A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸【解析】碘是分子晶体、氯化钾是离子晶体；金刚石是原子晶体、重晶石是离子晶体；二氧化硅是原子晶体、干冰是分子晶体；软脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶体。【答案】D4．可以用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释金属的物理性质的是()A．热的良导体B．电的良导体C．优良的延展性D．有金属光泽，不透明【答案】A5．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合【答案】C6．下列各项所述的数字不是6的是()A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数D．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数【答案】D7．NaCl晶体中钠离子和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用()A．杂化轨道B．键的极性C．离子大小D．离子电荷【解析】离子晶体的构型与阴阳离子的半径比，阴阳离子的电荷数有关。【答案】CD8.右图为白磷在空气中充分燃烧的生成物分子的结构示意图。其中圆圈表示原子，实线表示化学键。下列关于该生成物的叙述中不正确的是()A．生成物的分子式为P4O10B．分子中磷原子排列成正四面体型C．生成物分子中有4个六元环D．单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键【解析】单实线和双实线都表示极性共价键。【答案】D9．下图为某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()A．键角为120℃B．化学组成为SiO32－C．键角为109°28′D．化学组成为SiO42－【解析】这个图不是平面型的结构。【答案】CD10．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是()A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体【解析】CCl4晶体含共价键和分子间作用力，NaOH晶体中含离子键和共价键。【答案】BD11．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确．．．的是()A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N—N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用【解析】因晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，每个N—N键为两个N原子所共有。所以晶体中n(N)∶n(N—N)＝2∶3。【答案】C12．(2010·郑州盛同学校高二期末考试)下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键【解析】A中，分子晶体受热熔化时是破坏分子间作用力；B中，大部分分子晶体中都存在共价键(稀有气体的晶体例外)；D中，非金属元素原子间也可形成离子键(如NH4Cl)，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键(如AlCl3)。【答案】C13．(2010·济南外国语学校模块考试)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高【解析】A中，卤化氢的热稳定性与分子内H—X键键能大小有关；B中，因键长金刚石小于硅，故键能金刚石大，故熔沸点高；C中，离子晶体的熔沸点与离子键键能有关。【答案】D14．(2010·福建师大高二模块测试)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．S和SiB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O【解析】A中，S中含非极性共价键，是分子晶体；Si中含非极性共价键，是原子晶体。B中，分别含极性共价键、离子键，分别为分子晶体、离子晶体。C中，前者含离子键的离子晶体，后者含极性共价键的分子晶体。【答案】D15．(2010·上海高考题改编)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。下列有关说法错误的是()A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水B．Al2O3是两性氧化物，MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物C．Al2O3、MgO和SiO2都是离子晶体，具有很高的熔点D．在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子【解析】从无机化学知识可知：Al2O3、MgO和SiO2分别属于两性氧化物、碱性氧化物和酸性氧化物，三者均不溶于水。Al2O3和MgO属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，故D正确，C错误。【答案】C16．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子【解析】A中，NCl3分子的电子式为，最外层电子都满足8电子稳定结构；B中，P4分子中P—P键键角为60°；C中，NaCl晶体中每个Na＋等距最近的Na＋有12个。【答案】D17．下面的排序不正确的是()A．晶体熔点的高低：B．熔点由高到低：NaMgAlC．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI【解析】A中，由于可以形成分子内氢键，使得晶体熔点降低。B中，Na、Mg、Al均为金属晶体，金属键NaMgAl，故熔点由高到低应为AlMgNa。C中，共价键键能金刚石SiC晶体硅，故硬度顺序与其一致。D中，晶格能大小与离子半径、离子所带电荷有关；半径越小离子带电荷越多，晶格能越大，故D正确。【答案】B18．(2011·吉林东北师大附中摸底考试)下列说法错误的是()A．从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE【解析】根据等电子体的概念可知选项A正确。金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。选项C显然是正确的。选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式。该物质的化学式应为(EF)4，选项D错。【答案】D二、非选择题19．选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石②干冰③氩晶体④白磷⑤氯化钙⑥过氧化钠⑦石英⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体(1)固态时能导电的有________________。(2)熔化时不破坏化学键的有________________。(3)含有配位键的有________________。(4)含有非极性共价键的有________________。【解析】(1)中，固态时能导电应是金属晶体和混合晶体(石墨)，即选金属晶体：⑩；混合晶体：⑧。(2)中，熔化时不破坏化学键的是分子晶体，选②③④。(3)中，含有配位键的只有NH4Cl，NH4＋中NH3和H＋之间形成的。(4)中，非极性共价键必须是同种元素原子之间形成的，选①④⑥⑧。【答案】(1)⑧⑩(2)②③④(3)⑨(4)①④⑥⑧20．(2010·郑州智林学校高二期末)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________。(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________(填2种)。(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)【解析】(1)中，氧原子的基态核外电子排布为：1s22s22p4。(2)中，与H2O分子互为等电子体的微粒应该是：3原子最外层电子数为8的分子或离子，可以是H2S，或NH2－。(3)中，因为冰是分子晶体，所以只有干冰(B)和碘(C)与之相同。【答案】(1)1s22p22p4(2)H2S、NH2－(3)BC21．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－114KCl：770硼晶体：2300K：63HBr：－87RbCl：715二氧化硅：1710Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：________________。【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。【答案】(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高22．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是________。(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示，阳离子(用“•”表示)位于该正方体的顶点或面心，阴离子(用“”表示)均位