高二化学氧化还原反应练习题

由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费专题1第4讲氧化还原反应一、选择题1．(2011·江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的是()A．该反应中还原剂是S2O32－B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42－D．上述反应中，每生成lmolSO42－，可脱去2molCl22．(2011·河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3－＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是()A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3－中的R元素在所有的反应中只能被还原3．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失4．(2011·山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是()A．氧化性：I2Cl2B．每生成1molKIO3转移电子2molC．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费键5．(2011·试题调研)常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。其中正确的是()A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤6．(2011·试题调研)已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()A．I－Fe2＋Cl－SO2B．Cl－Fe2＋SO2I－C．Fe2＋I－Cl－SO2D．SO2I－Fe2＋Cl－7．(2011·试题调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O38．(2011·试题调研)下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部9．(2011·试题调研)在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有6mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费()A．4molB．6molC．7molD．9mol10．(2011·湖南岳阳高三一检)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是()A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C．反应③中1molO2参加反应转移8mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂11．(2011·吉林长春高三二调)对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是()A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化57mol的硫12．(2012·辽宁大连高三双基)已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO4－Cl2I2Fe3＋B．还原性：Fe2＋I－Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费13．(2011·福建福州高三模考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、非选择题14．(2011·北京顺义一模)X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶13。请回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是________，X单质分子的电子式是________。(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72－变为Cr3＋，当反转移1mol电子时，有________molCr2O72－转化(计算结果保留两位小数)。②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是__________________________(用文字和化学方程式表示)。③处理含氰废水时，CN－最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是________________________。(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______________________。15．(2011·河北邢台一模)以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=====高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2(1)若Cu为＋2价，则反应中每生成1molCu需要转移________mol电子。(2)为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是________。a．用浓硫酸吸收b．用于制备硫酸c．高空排放d．用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验：①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，由此判断矿渣中一定含有________，一定没有________。②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2，溶液变浑浊。由此判断出矿渣中一定含有________，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：______________________________。③另取一份溶液A加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有________，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式________________________________。16．(2011·试题调研)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2＋＋CuS＋4Cl－===2[CuCl2]－＋S请回答下列问题：(1)反应Ⅰ的产物为________(填化学式)，反应Ⅲ的离子方程式为__________________________。(2)一定温度下，向反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________________________________________________。(3)反应Ⅳ的主要反应为4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2，其中氧化产物为________，当1.2gFeS2参与反应时，转移的电子数为________NA。(4)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：Cr2O72－＋Fe2＋＋H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。①SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为__________________________________。②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________，1答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32－＋4Cl2＋5H2O===2SO42－＋8Cl－＋10H＋，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32－，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。2答案：B点拨：RO3－中R为＋5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3－离子，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R－，且配平方程式为RO3－＋5R－＋6H＋===3R2↑＋3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确；R－中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误；RO3－中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。3答案：A点拨：KH中H为－1价，KH＋H2O===KOH＋H2↑4答案：C点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2I2,1molKIO3生成时转移电子数为5mol，B错误；反由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。5答案：C点拨：根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。6答案：D点拨：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应①可知：I－Fe2＋；由反应②可知：Fe2＋Cl－；由反应③可知：SO2I－，因此还原性由大到小的顺序是S