高二化学选修四前三章测试题11[1]

1高二化学前三章测试题1.下列关于热化学方程式书写正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molB.2SO2+O2=2SO3ΔH=-196.6kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ/mol2.在2L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是A.0.4amol·L-B.0.8amol·L-C.1.6amol·L-D.1.8amol·L-3．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小4．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl5.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．ab6、下列离子方程式正确的是A、碳酸的电离H2CO3H++HCO3-B、将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C、硫化钠水解S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液Al3++3OH－=Al(OH)3↓7．在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是2A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解9．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等10.反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G体积的分数。据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a＞bD.无法确定a、b的大小11.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol12.某温度下，在密闭容器中A、B、C三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应A(g）＋B(g）2C(g）（正反应吸热）的正、逆反应速率的影响如图所示。其中说法正确的是A.加正催化剂对速率影响的图象是（B）B.升温对速率影响的图象是（A）C.减小压强体积增大对速率影响的图象是（C）D.增大C的浓度对速率影响的图象是（D）12xyppO313.在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是A．A2的生成速率与AB的分解速率相等B．单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolA2C．单位时间内1molA-A键断裂，同时形成2molA-B键D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:214.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(C%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是[来源:学|科|网]A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜315.在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确．．．的是A.平衡向逆反应方向移动B．a+bc+dC.Z的体积分数减小D．X的转化率下降16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液4后，溶液颜色变浅。B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。C．升高温度能够促进水的电离。D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气17.对于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C．化学方程式中n＜e+fD．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动18.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味19.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A．Fe2＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－20.常温时，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定21．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列研究目的与示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示22下列关于化学反应速率的说法中，正确的是5A.已知N2+3H22NH3则：v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3B.化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.5mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快，反应现象就越明显2325℃时，把2mL0.1mol/LH2SO4溶液加水稀释成4L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于A．1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L23某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能．．．是A、HClB、NaOHC、NaHCO3D、NaHSO424.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变大、pH变小、呈中性D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性25.已知H2(g)+21O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列说法不正．．确．的是A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJD．形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量26.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉D．Na与水反应时增大水的用量27在一定条件下将1mol的CO和1mol的水蒸气放入密闭容器中发生反应：6CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为A、0.6molB、1molC、大于0.6mol小于1molD、大于0.6mol28.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误．．的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)29.不能．．用化学平衡移动原理来说明的事实是A.合成氨在高压下进行是有利的B.温度过高对合成氨不利C.使用催化剂能使合成氨速率加快D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨30.一定条件下反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态31.已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于(A)40％(B)50％(C)80％(D)90％32.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大733.以下反应可以用熵判据来解释的是A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molB.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol34已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低35.下列说法中正确的是A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋36．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变37已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为A．只有A