高二化学难溶电解质的溶解平衡测试题2

1难溶电解质的溶解平衡测试题(1)1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是()A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂()A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS2B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性7、在100mL0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL0．01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol·L-1)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl8、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgClAgIAg2SC．AgClAgIAg2SD．AgIAgCIAg2S9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小10、已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物3C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－111、已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为。12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43—+OH—，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：。13、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸：。(2)AgNO3：。(3)氨水：。14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。脱矿矿化4Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2Ag2S15、在1L含0．001mol／LSO42—的溶液中加入0．01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1．08×10—10)5难溶电解质的溶解平衡测试题(2)1、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有()A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀2、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0．01mol·L-1KCl溶液②30mL0．02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0．03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0．05mol·L-1AgNO3溶液A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①63、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是6、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O7＋H＋，且Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2（s）⇌Mg2＋＋2OH－；NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？7、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)==1.8×10-10，Ksp(AgY)==1.0×10-12，Ksp(AgZ)==8.7×10-17；（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根8据你的观点选答一项．．．．。若不能，请简述理由：若能，则实现转化的必要条件是：8、硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？9《难溶电解质的溶解平衡测试题》答案A卷基础测试题1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变2、A【解析】B、C产生同离子效应，溶解度减小H2O比乙醇极性大，离子化合物在H2O中溶解度更大3、A【解析】B、D溶液水解显碱性，除得到FeS还会有Fe(OH)2沉淀产生，CH2S电离出的S2-得到的FeS沉淀不彻底，而(NH4)2S溶液完全电离且接近中性，不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响FeS沉淀。4、C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，C．NaOH引入了Na+。5、C【解析】防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化6、A【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，加入过量的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS。7、A【解析】Qc=c（Ag+）·c（Cl-）=(0．01mol·L-1×0．1L)/0．101L＋(0．01mol·L-1×0．001L)/0．101L＞Ksp，溶液中将析出AgCl沉淀。8、C【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。白色沉淀为AgCl，黄色沉淀为AgI，黑色沉淀为Ag2S。9、B【解析】温度不变，的Ca(OH)2的溶解度不变，离子的浓度不10变。加入少量生石灰时，部分水参与反应，溶液的量减少，离子的量减少。10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1g。尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解。所以A错误。根据1.8×10－10·c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝11.8×10－11mol·L－1，D正确。11、PbS→CuS→Ag2S【解析】对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。则溶解度PbSCuS，从Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，则可以实现的沉淀转化关系为PbS→CuS→Ag2S。12、H++OH—H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓；加Ca2+或加PO43—13、（1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(2)AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。14、Ksp[Mg(OH)2]=[c（Mg2+）]·[c（OH-）]2Ksp[AgBr]=[c（Ag+）]·[c（Br-）]Ksp[Ca3(PO4)2]=[c（Ca2+）]3·[c（PO43-）]2Ksp[Ag2S]=[c（Ag+）]2·[c（S2-）]15、解析：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42—浓度用c(SO42—)平11表示则有：c(Ba2+)平=0．01一[0．001一c(SO42—)平]=0．009+c(SO42—)平Ksp=1．08×10—10=c(Ba2+)平·c(SO42—)平=[0．009+c(SO42—)平]×c(SO42—