高二年下学期开学考试化学科试卷

1高二年下学期开学考试化学科试卷相对原子质量:H-1C-12H-1O-16Na-23一、选择题(每小题2分,共24分；每小题只有一个正确选项)1、下列各组混合物,不能用分液漏斗分开的是①四氯化碳、水②乙醇、甘油③甲苯和苯④硝基苯、NaOH溶液⑤己烷、水⑥溴苯、液溴⑦溴乙烷、水（）A．①②③B．②③⑥C．①④⑤⑦D．④⑤⑥2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．现实生活中物质导电通常有两类：一类是金属的导电，另一类是电解质溶液或熔融电解质的导电。下列物质通电后能导电但没有新物质生成的是（）A、熔融的BaCl2B、液态Na-K合金C、醋酸溶液D、固体NaOH4．下列说法正确的是（）A、人造丝和蚕丝都是蛋白质B、淀粉和纤维素是能水解成多单糖分子的糖类C、淀粉和纤维素都是纯净物D、分子式符合Cn(H2O)m的，一定是糖类化合物5、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB、已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s）；△H0，则白磷比红磷稳定C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOHag）+12H2SO4（ag）=12Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+12O2(g)=CO(g)；△H2则△H1△H26．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（）A、丙烯与氯化氢加成B、CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热C、CH3CHCH3与NaOH的乙醇溶液共热D、丙烯与氢气加成7、设想通过原电池原理以H2和Cl2为原料生产盐酸，以下设想正确的是（）A、正极反应为H2－2e－=2H+B、在电池工作时，H+移向负极C、电池正极发生氧化反应D、以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液的pH不变8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确．．．的是（）Br2A、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D、放电时正极附近溶液的碱性减弱9、有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出2.7g金属，则乙池的溶质可能是（）A、Ca(NO3)2B、Mg(NO3)2C、Al(NO3)3D、AgNO310、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能．．说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应11．乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三种物质组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数可能是（）A、10%B、20%C、30%D、40%12、已知卤代烃在碱性条件下易水解。某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，在溶液中充分反应最多可消耗amolNaOH，则a的值为()A、5molB6molC8molD10mol二、选择题（本题共7小题，每小题3分，共21分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；只选一个且正确的给1分。）13．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占31体积，CO2占32体积，且C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ14．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它COOHCl—NO2—C—O——OBrH2CBr3用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,电池示意如下图。下列说法不正确．．．的是（）A、a极为电池的负极B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C、电池正极的电极反应为：4H++O2＋4e-＝2H2OD、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量15、已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多16．0.1mol某有机物的蒸汽跟过量2O混和后点燃，生成2COg13.2和OgH5.42，该有机物跟金属反应放出2H，又能跟新制2)Cu(OH悬液加热时生成红色沉淀，还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（）A．CHO)CH(OCHCH33B．C．D．17、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是（）A、该条件下氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2B、根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D、第二步电解时阴极周围pH减小18、以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A、6molB、8molC、10molD、12mol19、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）4ABCD第二部分非选择题（共55分）三、填空题：（共33分）20．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________21．（9分）某有机物X的蒸气完全燃烧时需要4.5倍于其体积的氧气，产生3倍于其体积的CO2和4倍于其体积的水蒸气。（1）若该有机物的核磁共振谱有4个信号，则其结构简式为，其具有相同官能团的同分异构体的核磁共振谱有个信号。（2）若：Ⅰ、X的蒸气在Cu的催化下被氧气氧化成Y；Ⅱ、X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应主要生成有机物S；Ⅲ、S和NaOH水溶液共热，生成溶于水的有机物X。则：①写出X的名称；②用化学方程式表示Ⅰ～Ⅲ的转化过程。Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：22、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由5（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23．已知：A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有（选填序号）。①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是24、（4分）下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（选择代号；多先、少选或选错均扣分）A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物四、计算题（共12分）25、（14分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）键能键能键能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F4276C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________C－Br键能__________。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-QKJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为。(3)①Si—Si键能小于Si—O键能的理由是：②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：26、（10分）如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）a是________极C池是_______池A池电极反应为_____________________C池电极反应为_____________________（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_________。（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为______。