高二年化学《物质结构与性质》模块练习卷

高二年化学《物质结构与性质》模块练习卷命题：庄长达20130513一、选择题1．我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是A．它是O3的一种同素异形体B．它是16O2的同分异构体C．18O2与16O2互为同位素D．1mol18O2分子中含有20mol电子2．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子3．下列事实不能用键能来解释的是A．稀有气体一般很难发生化学反应B．晶体硅的熔点低于金刚石C．N2的化学性质很不活泼D．HCl比HI稳定4．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A．B．C．D．5．下列说法正确的是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼7．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是A．CO2、H2OB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl8．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9．下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等10．已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．原子的第一电离能：X＞WB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W11．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中14．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是A．A可能是共价化合物B．A与金刚石的晶体类型相同C．A中不可能有共价键D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键15．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d516．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低17．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形18．最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量19．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键20．氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为：C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连21．下列叙述正确的是A、NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C、H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央22．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023C．该晶体在融化状态下不能导电D．该物质的化学式可写为KC20题号12345678910答案题号111213141516171819202122答案二、填空题23．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式。（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是。（3）o元素所在族的符号是。（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是。（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是。（写化学式）（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。则j晶体的熔点jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：24．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为；（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着个σ键和个π键；（3）N2分子中氮氮键的键长（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；（4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是。（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为。25．请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。26．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“＜”）SiC______Si；SiCL4_________SiO2（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol27．电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV）序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11……电离能224.9266.0327.9367.41761……(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越__________。（填“大”或“小”）(2)上述11个电子分属几个电子层？____________________。(3)失去了11个电子后，该元素还有__________个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是：______________________________。28．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2:1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为。（2）B—的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。（3）C的氢化物的空间构型为。（4）B元素的电负性D元素的电负性（填“”，“”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_。29．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛外观似钢，具有银灰光译。钛的特性是强度大，密度小(4.51g/cm3)，硬度大，熔点高(1675℃)，自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族。（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是。②已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体的化学式为，绿色晶体中含有的化学键类型是，该配合物中的配位体是。30．A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C的原子的价电子排布式为。（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。（3）B的单质分子中存在的个π键。（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合