高二年级期中考试化学科试卷

永春一中高二年级期中考试化学科（理科）试卷（2013.11）考试时间90分钟试卷总分100分命题教师：尤琼玉相对原子量：H－1Cl－35.5O－16Fe－56P－31Mg—24Al－27Na－23C－12N－14S－32一、选择题（共22小题，每小题2分,共44分。每小题有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列各对物质中属于同分异构体的是（）A．C12和C13B．O2和O3C．D．3.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．氧化还原反应一定是放热反应D．吸热反应不加热就不会发生4．生成物总能量高于反应物总能量的化学变化是（）A．液氨吸热变氨气B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水5．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．蛋白质和浓硫酸的反应称为蛋白质的颜色反应C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n水解最终产物都是葡萄糖6．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)＝SO3(g)△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()。A.196.64kJB.196.64kJ／molC.小于196.64kJD.大于196.64kJ7.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是①加热②滴加稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液以上各步操作的正确排序是（）A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+21O2(g)=CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol9．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q310．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．20012.以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2(g)+25O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=-1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是()A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量13．2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)（正丁烷）+6.502(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ．mol-l(CH3)2CHCH3(g)（异丁烷）+6.502(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ．mol-l下列说法正确的是()A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15．下列反应中，属于加成反应的是（）A．2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑B．CH2=CH2+HCl一定条件CH3CH2ClC．2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO+2H2OD．16．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H7C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H8A．①③B．②④C．②③④D．①②③18．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝(a＋b)kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol19．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.CH4C3H420.某温度下，Wg某物质在足量的氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加Wg，在①H2，②CO，③CO和H2的混合气，④HCHO，⑤CH3COOH，⑥HOCH2CH2OH中符合题意的是（）A．均不符合B．只有①②③C．只有④⑤D．全部符合21．如图，一端封闭的U形管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U形管的水平部分)()A．变大B．变小C．不变D．难以确定22.瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖。因他们在核糖体的结构和功能研究中作出突出贡献而获得该奖项。核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。下列关于蛋白质的性质叙述正确的是()A．天然蛋白质水解的产物都是α­氨基酸B．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性C．浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性D．凡含有“—CONH—”的化合物均为蛋白质二、非选择题（共4小题，共56分）23．（16分）有机物A、B、C、D、E能发生如下所示的转化。请回答下面有关问题：(1)写出A的结构简式，E的名称。（2）C、D分子中的官能团名称分别是、。(3)写出反应④⑤的化学方程式，并指明反应的类型：④；。⑤；。（4）现代石油化工采用银作催化剂，A能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为____________________________________________。24．（14分）某化学兴趣小组通过在实验室中模拟利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。（4）E装置的作用是（填编号）A、收集气体B、吸收氯气C、防止倒吸D、吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）A、CH4B、CH3ClC、CH2Cl2D、CHCl3E、CCl425．（12分）Ⅰ：燃烧1.5g液态有机物，只生成二氧化碳气体0.05mol和液态水0.9g，放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为30，写出该有机物燃烧的热化学方程式_____________________________________________________Ⅱ：火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出过氧化氢的结构式：________________。(2)写出反应的热化学方程式：__________________________________________________。(3)已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________________________________________________________________________。Ⅲ：用2224HOHSO和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：2CusHaq（）（）====22CuaqHg（）（）139.64molKJH)(222lOH====)()(222gOlOH146.196molKJH2212HgO（）（g）====)(2lOH184.285molKJH在24HSO溶液中Cu与22OH反应生成2Cu和2HO的热化学方程式为。26.（14分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是。（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与50mL0.55mol／LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=，已知中和热数值为57