高二新教材补充内容

第1页,共6页高三新教材补充内容一、P24表2.4离子化合物的电荷、核间距与熔点根据一些离子化合物的电荷、核间距与熔点判断离子化合物熔点、沸点的变化有何规律。离子的电荷数越大，熔沸点越高，具有相同电荷的离子化合物，离子的核间距离越大，熔沸点越低。二、P25简单的轨道表示式表示共用电子对原子核外电子排布要求的内容为：核外电子排布（理解核外电子排布的概况）；电子排布式（理解1-18号元素的电子排布式）；轨道表示式（能知道、识别简单的轨道表示式）。理解常见的几种原子核外排布表示法的含义的区别，原子结构示意图，所表示是核外电子在各电子层中的排布情况；电子排布式除了表示各电子层电子排布的情况，还表示了各电子亚层的排布情况；轨道表示式除了表示以上内容外，还显示出在同一亚层中不同轨道中电子的排布情况。三、P28分子的稳定性键长与键能要求理解分子的稳定性与键长与键能的关系。根据有关的键长数据，推断出影响共价键键长的因素主要有那些，其影响的结果又如何？能够判断键能的大小与键的牢固程度、分子稳定性之间有何关系？能根据原子结构及共价键的有关理论，解释一些事实；能根据某些常见共价键的键长、键能的数据，进行比较，推断出影响同类分子中共价键键能大小的规律。（P28讨论）共价键的键长与成键原子的半径以及共用电子对数目有关。成键原子半径越小，键长越短；共用电子对数目越多，键长越短。键能越大的分子，其稳定性越强。H2O中H—O的键长比H—S的键长短，所以H2O比H2S稳定。N≡N的键长比H—Cl的键长短，N≡N的键能比H—Cl的键能大，所以N2比HCl稳定。同类型，键长越长，键能越小；同类元素原子间的共用电子对越多，键能越大。四、P29分子构型键角增加了硫化氢和甲烷分子的模型图，并要求知道它们分子中键和键之间夹角的大小。硫化氢分子中两个硫氢键的夹角为：92°甲烷分子中任意两个碳氢键之间的夹角均为109°28’。五、电子式的书写用电子式来表示核外电子的排布，原子电子式的书写不作要求，只要求知道一些简单微粒的电子式。现除了要求理解电子式的含义外，还要求能书写一些简单微粒和氯化铵和氢氧化钠的电子式。六、P30静电对不同液流方向的影响摩擦带电的玻璃棒对蒸馏水或四氯化碳等试剂液流方向的影响。判断分子的极性。水流发生偏转，H2O是极性分子；CCl4流不发生偏转，CCl4是非极性分子。从分子的极性角度归纳出物质溶解性的规律。极性分子易溶于极性溶剂（如H2O），非极性分子易溶于非极性溶剂（如CCl4）。七、P32表2.9一些物质的相对分子质量与其沸点的关系对于分子组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表现为沸点的升高。八、P41几种晶体的空间构型1．硅晶体、石墨的用途。硅晶体是一种优良的半导体材料。石墨电的良导体、原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管等。2．二氧化硅和二氧化碳的差异第2页,共6页自然界中的二氧化硅晶体（石英、水晶）是原子晶体，二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的材料、超声波元件。九、P47溶解平衡1．怎样用实验的方法来证明溶解平衡是一个动态平衡？根据胆矾在硫酸铜饱和溶液中的形状变化来说明溶解平衡是一个动态平衡。2．如何用实验证明难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡？氯化钠浓溶液中加入硝酸银浓溶液，完全反应后，过滤，滤液中再加入硝酸银浓溶液，产生白色溶液，说明溶液还有少量Cl－。十、P50用重结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠（课堂实验及讨论）实验操作的步骤，每步操作的目的，冷却热的饱和溶液时为什么析出的晶体主要是硝酸钾？为什么要重结晶？重结晶产物纯度和产量的关系。因为硝酸钾的溶解度随温度降低而迅速减小，温度降低，平衡向结晶方向移动，硝酸钾晶体析出。而氯化钠溶解度随温度改变而改变很小，平衡基本不移动。通过重结晶的方法可以分离提纯得到纯度更高的物质。纯度越高，产量越低。十一、P51探究锌和硫酸反应速率共4点，其中加入硫酸铜晶体、氯化钡晶体、硫酸钠晶体等，对化学反应速率的影响。温度越高，反应速率越大；适当提高硫酸浓度，反应速率增大；锌粒变锌粉，反应速率增大。加入少量硫酸铜晶体，锌置换铜，反应速率变大（如硫酸过量，产生氢气体积增小，如锌过量，产生氢气体积不变）；加入少量氯化钡晶体，反应速率不变；加入少量硫酸钠晶体，反应速率不变。十二、P76根据金属活动性顺序判断常见阳离子的氧化性强弱1．根据元素周期律判断常见同主族、同周期单质及化合物的氧化性强弱。同主族，从上到下，逐渐减弱；同周期，从左到右，逐渐增加。2．根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱。从左到右，逐渐增加。3．根据元素周期表判断常见同主族、同周期元素的单质和化合物还原性的强弱。十三、P82钢铁的电化腐蚀和电化学防护1．理解电化学腐蚀的原理，电化学腐蚀的种类。原理：具有原电池作用过程的腐蚀。分类：析氢腐蚀和吸氧腐蚀2．了解钢铁防腐的方法。其中包括物理防腐法和电化学防腐法。电化学防腐法和种类。电化学防腐法包括：一种是外加电流阴极保护法、牺牲阳极保护法和铁皮镀锌。十四、P88非金属单质的结构、物理性质和化学性质1．非金属元素单质O3（臭氧）、S8（斜方硫）、P4（白磷）的分子结构。2．设计实验，比较白磷和红磷的着火点。第3页,共6页3．氯气与热的氢氧化钠溶液反应。3Cl2＋6NaOH(热溶液)5NaCl＋NaClO3＋3H2O4．推断硫与热的氢氧化钾反应的产物。3S＋6NaOH(热溶液)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5．铜与氯、硫单质的反应，可以观察到的现象。铜丝烧热后插入集有氯气的集气瓶中，观察到，铜丝剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟。反应方程式：Cu＋Cl2CuCl2。加热加有硫粉的试管，出现硫蒸气时，插入烧热的确细铜丝，观察到，铜丝在硫蒸气里燃烧，生成黑色的固体（硫化亚铜）。反应方程式：Cu＋SCu2S。6．比较氯气、氧气、硫分别在一定条件下与铁的反应产物，并能说明原因。FeCl3、Fe3O4、FeS。说明氯气、氧气、硫的氧化性依次减小。7．第三周期单质跟氢气反应的情况比较。元素非金属性越强，它的单质与氢气就越容易发生反应，生成的气态氢化物也越稳定。氯气与氢气在点燃或光照的条件下，剧烈反应。硫在加热的条件下与氢气缓慢化合。硅和磷是不能与氢气直接化合的，用间接方法制得的甲硅烷（SiH4）和磷化氢（PH3）。它们都易分解，在空气中能自燃。十五、P95溴化氢的生成使用制取氯化氢气体的装置，用溴化钠和浓硫酸来制取溴化氢。可以观察到的现象；分析产生现象的原因。加热后可观察到，烧瓶中充满红棕色气体。原因是：浓硫酸氧化Br－成为Br2。十六、P97硫的氢化物和氧化物1．硫化亚铁和酸的反应实验方法及步骤；观察到的现象，发生的反应。在配有玻璃导管的单孔塞的大试管中，加入几粒硫化亚铁，再加入少量稀盐酸或稀硫酸，塞紧塞子并把玻璃导管放到酒精灯火焰中。待管口出现火焰时，先用湿润的品红试纸放到火焰上放检验，再用蒸发皿压灭火焰。观察到：品红试纸褪色，蒸发皿底部有淡黄色固体。发生的反应：2H2S＋3O22SO2↑＋2H2O2H2S＋O22S＋2H2O2．氢硫酸与硝酸铅、醋酸铅、硫酸铜的反应，硫化物的溶解性。H2S＋Pb(NO3)2PbS↓＋2HNO3H2S＋(CH3COO)2PbPbS↓＋2CH3COOHCuSO4＋H2SCuS↓＋H2SO4除硫化铅外，硫化铜、硫化银也是黑色的不溶于一般酸的固体。硫化钠、硫化钾溶于水，硫化亚铁溶于酸但不溶于水。3．硫化氢和二氧化硫的反应，现象。二氧化硫与溴水反应，现象。两者现象比较，反应原理的差异。将分别集有硫化氢气体和二氧化硫气体的集气瓶，对扣在一起，抽去毛玻璃片，并上下倒转几次。观察到的现象是：瓶壁上产生淡黄固体及小水珠。反应式为：2H2S＋SO23S↓＋2H2O。将二氧化硫气体慢慢通入到溴水中（尾气用氢氧化钠溶液吸收）。观察到：溴水褪色。反应式为：SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4。比较两者的差异：SO2在前一反应中充当氧化剂，后一反应中为还原剂。十七、P100实验室制硝酸装置、各装置的作用、反应的试剂、实验步骤、观察到的现象。通入空气：使氨气挥发，提供氧气。浓氨水：提供氨气（反应物）。点燃点燃Δ点燃第4页,共6页碱石灰：除杂，干燥。吸收空气、氨气中混有的水蒸气。玻璃棉：防堵塞。三氧化二铬：催化剂。石蕊溶液：提供水，检验产物的酸碱性。步骤：先用酒精灯对玻璃管里的三氧化二免征加热。然后把空气鼓入锥形瓶，当三氧化二铬保持红热时，移去酒精灯。现象：三氧化二铬仍然保持红热状态，圆底烧瓶内出现红棕色气体，紫色石蕊溶液变红。十八、P101硝酸盐的热分解硝酸盐是强氧化剂，可燃物质与硝酸盐混合加热会迅速燃烧。硝酸盐在酸性溶液中也是强氧化剂，在运输、储存和配制溶液时要注意安全。硝酸盐受热易分解。对比三类硝酸盐分解的异同点。硝酸盐分解后都生成氧气。但活泼金属（K、Ca、Na）硝酸盐分解后生成亚硝酸盐，较活泼金属金属（Mg到Cu）的硝酸盐分解生成金属氧化物、二氧化氮，不活泼金属（Hg、Ag）的硝酸盐分解生成金属和二氧化氮。十九、P102碳酸钠和二氧化碳的反应碳酸钠饱和溶液的配制，通入二氧化碳可以观察到的现象。在容器中加入水，边加碳酸钠边振荡，直至加入的碳酸钠不再溶解为止。静置片刻，把上层清液倒入另一容器中，得到碳酸钠饱和溶液。通入二氧化碳后观察到，溶液中产生白色沉淀。二十、P104化工生产1．氯碱工业用正确的方法和步骤从氯化钠溶液中除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子；电解饱和食盐水的立式隔膜电解槽的作用。除杂程序：依次加入BaCl2(除去SO42－)，NaOH溶液(除去Mg2＋)，Na2CO3溶液(除去Ca2＋和Ba2＋)，盐酸(除去CO32－和OH－)。隔膜的作用：防止氯气与氢气、氢氧化钠接触。2．联合制碱法原理、二氧化碳的循环使用、对氨碱法生产纯碱流程图的理解。3．化工生产的一些基本原理：①充分利用原料；②充分利用能量；③保护环境。二十一、P118金属的冶炼金属的冶炼方法取决于金属离子的氧化性强弱，使它们还原为单质的难易程度不同，把它们还原为单质的方法也就不同。它们大致可以分为四类：（1）在自然界中本身以单质存在（2）加热焙烧法（3）还原法（4）电解法。还原法中重点讨论了炼铁和炼钢。具体有：炼铁的原理和使用的原料、还原剂的产生方法；炼钢的原理，炼钢中的氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应。以及炼铁和炼钢原理的区别。金属钠和金属铝的冶炼。炼铁的目的是要使铁矿石中的铁（化合态）还原成单质铁。炼钢的目的是要去除生铁中的杂质。炼铁中用焦炭与空气中的氧气反应产生一氧化碳作为还原剂。炼钢是用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。氧化剂常用的有空气（或纯氧）。金属钠是用电解熔融的氯化钠来制取的。金属铝是用电解熔融氧化铝的方法制得的，但氧化铝熔点很高，工业上用冰晶石（Na3AlF6）作为助熔剂，使氧化铝熔融的温度大大降低，然后能直流电制取。二十二、P123氧化钠和过氧化钠制取条件的比较先将金属钠熔化，再通入定量的不含二氧化碳的干空气，维持温度为180~200℃，钠氧化成氧化钠，然后再增加空气的量，并升温至300~400℃，可制得较纯净的过氧化钠。说明：过氧化钠比氧化钠稳定，在400℃时，不存在氧化钠。第5页,共6页二十三、P155卤代烃1．常见卤代烃沸点与密度的变化规律。碳原子数增加沸点升高，密度减小。2．卤代烃水解反应中氢氧化钠的作用，加入硝酸的作用。氢氧化钠的作用：中和溴乙烷水解产生的氢溴酸，使平衡向水解方向移动。硝酸作用：酸化，防止生成氢氧化银（氧化银）沉淀，干扰溴化银沉淀的观察。3．几种重要卤代烃的使用。三氯甲烷（CHCl3）又名氯仿，是无色、易挥发的液体，难溶于水，具有特殊气味，应保存在密闭的棕色瓶里。可用作溶剂，是合成染料、药品等工业原料，曾用作麻醉剂。四氯化碳是无色、易挥发、不可燃的液体，是良好的非极性溶剂，蒸气有毒，使用时要注意通风。可用来溶解脂肪、油漆、树脂等物质，也可用来制取二氟二氯甲烷等有机物。氯乙烯是无色气体，加聚反应后，生成白