高二水溶液中的离子平衡测试1

1水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括25题，每小题2分，共50分每小题只有1个答案符合题意。)1.pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（）A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较2.某氨水中cNH4+＝0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入cNH4+＝0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电程度将()A.增大B.减少C.不变D.无法判断3.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是()A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)c(B)D．若2a5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B4.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.50mL量筒B．10mL量筒C.50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管5.将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是()A.m＞nB.m＜nC.m=nD.不能确定6.用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(CH3COOH)/c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(OH-)/c(H+)D.c(OH-)7.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增加B．促进CH3COOH的电离C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减少8当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入()A.Cu2＋B.CO23C.H2OD.HCl29.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量10．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于()A.2×1010mol／LB.12(108＋1010)mol／LC.(108＋1010)mol／LD.(1×1014－5×105)mol／L11．等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A.2.0B.12.3C.1.7D.12.012.向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.c（Na+）c(23CO)c(3HCO)c(OH-)c(H+)B.c(3HCO)=c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=3HCO)+c(23CO)+c(H2CO3)D.c(OH-)=c(3HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)13.下列说法正确的是()A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电14.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C.pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液15．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶916.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－17．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中)()(HcOHc=1×10－8，下列叙述正确的是（）3A．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10mol·L－1B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol·L－1C．与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大18.下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=10C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)19.甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是()A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1B．甲、乙两溶液均呈酸性C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较20.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与其钠盐NaX溶液等体积混合后，若溶液中c(Na+)c(X－)，则下列关系中错误的是()A．c(H+)c(OH－)B．c(HX)c(X－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na+)D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)21.已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)c(OH－)，则下列判断中一定正确的是()A．c(Na+)+c(H+)=2c(B2－)+c(OH－)B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)C．c(H+)·c(OH－)=1.0×10－14D．溶液的pH=1.023.已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN－）C（Na+），则下列说法不正确的是（）A.CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B.NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C.②溶液中，c（H+）c（OH－）D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离24．常温时，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确．．．的是A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(A－)B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5C．当滴入的NaOH与HA恰好完全．．．．中和时，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性4D．当加入过量．．的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)25．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH101044A．②、④两溶液相比，两者的kw不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)二、非选择题(本题包括6个小题，共50分)26.（4分）在Cl-、4NH、4HSO、Na+、3HCO五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________。27.（5分）已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中__________（填“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。A..固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知：25℃时，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）28．（9分）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白；1a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是__________________________________________________________________________________________________。2a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________5_____________________________________________________________________________。3a的取值范围是_______________________________________。29.(10分)已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)。①c(CH3COO－)=c(Na+)c(H+)=c(OH－)②c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)③c(CH3COO－)c(Na+)c(OH－)c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系是c(H+)c(OH－)。30.（6分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH＝9请回答：实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝mol/Lc(OH－)－c(HA)＝mol/L631.（12分）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9。（1）该厂生产的BaCO3