高一高二化学

柏乡中学2010-2011学年高一化学上学期期中测试题班次姓名学号I卷选择题一、选择题（包括15小题，每小题4分，每小题只有1个答案符合题意，共60分）1．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NAB.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中K+浓度为0.4mol/LD.1L溶液中SO42-的浓度为0.4mol/L2．在容量瓶上无需有的标记是A．浓度B．温度C．标线D．容量3.同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同4.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）Ａ．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛Ｂ.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液Ｃ．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭Ｄ．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸注入量筒，然后向其中加入水，边加边搅拌5.在标准状况下，下列物质中与11.2L氨气（NH3）所含氢原子数目相同的是（）A．8.4LCH4B．0.3molHClC．49gH2SO4D.18gH2O6.对相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法不正确的是()A.若质量相等，则分子数相等B．若原子数相等，则分子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则原子数相等7.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL时，砝码错放在左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并顶容至刻度线8.食盐、食醋为家庭厨房中常用的调味品，利用这两种物质不能完成的实验是（）A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B．检验“洗厕净”中是否含有SO42－C.除去保温瓶内壁上的水垢D.检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸9.在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（）A.O2B.Cl2C.N2D.CO210.下列说法中正确的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要62.5g胆矾D．中和500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需NaOH4g11.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积：④①②③B.密度：①④③②C.质量：④①③②D.氢原子数：②④③①12.下列说法是否正确：A．1mol任何物质在标准状况下体积都约为22.4升B．1mol任何气体的体积都约为22.4升C．在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4升D．273℃，1.01×105Pa状态下,1mol气体体积大于22.4升13．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出14．在相同温度和压强下，1体积气体X2和3体积气体Y2化合成2体积气体Z，则Z的分子组成为A．XYB．X3YC．XY3D．X2Y315．在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，必然相等的是A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量第II卷非选择题(共40分)16.（21分）欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:A．用量筒量取浓硫酸B．反复上下颠倒摇匀C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶（1）其操作正确的顺序为：。①DAEFGBC②DAEFGCB③DAFEGBC（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL(小数点后保留一位),15mL、20mL、50mL的量筒选用mL的量筒最好。②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度。(填偏高,偏低或无影响)③稀释后并冷却的硫酸用注入。④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应。17．（14分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是①；②。（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是。-CC仪器的名称是。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是。18.（5分）有下图所示的A、B、C、D、E五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。ABCDE（1）可用酒精灯直接加热的有______________（2）蒸馏石油需用_____________（3）分离油和水的混合物需用____________（4）从NaCl溶液中获得NaCl晶体需用___________（5）向酒精灯中注入酒精需用___________进水AB出水2010—2011学年高二化学第一学期期中试题班次姓名学号I卷选择题一、(每小题只有一个正确选项，每小题4分,共80分)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2下列溶液一定呈碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)B．溶液中．含有OH－离子C．滴加甲基橙后溶液呈黄色D．水电离出的c(H＋)＝10－9mol/L的溶液3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—14.反应2A(g)2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采用的措施是A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温5．醋酸的下列性质中，不能．．证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3B．醋酸能与水以任意比互溶，且与Na2CO3溶液反应有CO2气体产生C．0.1mol/L醋酸溶液中，c(H＋)＝0.001mol/LD．相同条件下1mol/L醋酸溶液的导电性与0.01mol/LHCl溶液的导电性相当6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)，在体积固定的密闭容器中反应，下列能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolSO3B．用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比为2∶1∶2的状态C．混合气体的质量不再变化的状态D．混合气体的密度不再变化的状态7．下列叙述不正确．．．的是（）A．纯水也是一种电解质B．无论是酸性、中性还是碱性溶液，只要温度恒定，c(H＋)×c(OH－)始终是一个常数C．一定温度下，0.1mol·L－1H3PO4溶液中H＋主要来自于酸的第一步电离D．强碱溶液中不存在H＋8．在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b9．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11..在KHSO4的溶液中及熔融两种状态下都能存在的离子是（）AK+BH+CHSO4-DSO42-12、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强14．反应：A(s)＋aB(g)bC(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中B的体积分数。据此可判断A．a=bB．上述反应是吸热反应C．a＞bD．上述反应是放热反应15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：yxp1p22A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④16.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L17.一定温度和压强下合成氨反应已达到平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的()A.恒温恒容下,充入氨气B.恒温恒容下,充入N2C.恒温恒压下,充入NeD.恒温恒容下,充入Ne18.在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为．．cmol·L－1的是A.1.0体积的N2和3.0体积的H2B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2D.2.0体积的NH319．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子