高三《化学平衡_电解质溶液》测试题

2011级高三《化学平衡电解质溶液电化学》测试题班级姓名成绩选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分)▲1、下列说法正确的是A.液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质B.体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小C.CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D.I—、K+、Na+、NO3—、Cl—可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存▲2、关于下列实验操作的说明不正确的是A.向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.4~5.0B.电解水时，加入某些电解质如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加导电性，而会使电解水的速率增大C.用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高D.电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极3、有一透明注射器，如图所示，现保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，达平衡后，按图示的方向观察，下列说法不正确的是A.若发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的不一样B.若发生PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的深C.若发生2NO2(g)N2O4(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的浅D.上述三个反应达到新平衡的压强均不大于前一次平衡时压强的2倍▲4、下列说法不正确的是A.等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多B.已知室温时0.10mol/LNH4Cl溶液中c(H+)=7.5×10-6mol/L，室温时0.10mol/LKCN溶液中c(OH—)=1.3×10-3mol/L。那么此时0.10mol/LNH4CN溶液中pH7C.等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D.醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量▲5、下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2OA.pH：③①⑤④⑥B.c(NH4+)：⑥⑤④①②③C.水电离出的c(OH—)：③①④⑤⑥D.⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)6、可以由反应：2Cu2++4I—=2CuI↓+I2得到不溶于水的白色固体CuI。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时生成白色沉淀。下列说法中正确的是A．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e—=CuB．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I—-2e—=I2，碘遇淀粉变蓝C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e—=H2↑，使阴极附近OH—浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e—=Cu2+，Cu2+是蓝色▲7、在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为A.2B.1.7C.12D.12.3▲8、关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是①pH=4FeCl3溶液；②pH=10Na2CO3溶液；③pH=2HCl溶液；④pH=3CH3COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH4Cl溶液A.水的电离程度：①=②、③④、⑤=⑥B.④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度C.⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)c(H+)D.②溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3—)=c(OH—)9、用相等的电量电解下列物质的水溶液(铂电极)能析出金属且金属质量最小的是A.Al2(SO4)3B.AgNO3C.CuCl2D.K2S▲10、下列说法正确的是A.已知25℃水的Kw=1.00×10-14，30℃时Kw=3.80×10-14。则30℃时c(H+)=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的B.正常成人胃液的pH=1.4，婴儿(体温与成人相同)胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c(OH—)不可能相差103.6倍C.新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c(HClO)增大D.在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA11、关于燃料电池的下列说法正确的是A.已知一种MCFC型燃料电池所用燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。则放电时CO32—向负极移动B.已知丁烷燃料电池的电解质为熔融的可传导O2—的低价金属氧化物，则O2—一定是从负极移向正极C.已知笔记本电脑使用的甲醇酸性燃料电池，其正极反应式为O2+2H2O–4e—=4OH—D.已知阿波罗飞船使用氢氧碱性燃料电池，则pH先降低的电极是正极12、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I—–6e—+3H2O=IO3—+6H+C．电解前后溶液的pH减小D．当电解过程转移3mole—时，理论上可制得KIO3107g▲13、在一种酸性混合溶液中，c(CH3COOH)=0.09mol/L，c(CH3COONa)=0.10mol/L，其中仅有0.016%的CH3COOH的电离，则在该溶液中的关系正确的是A.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=2c(Na+)B.c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(CH3COO—)C.c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO—)D.c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(OH—)14、关于电化学一些判断正确的是①构成原电池的两极中一定至少有一个电极材料要与电解质溶液反应；②惰性电极下的电解质溶液电解过程中含氧酸根离子一定比OH—优先放电；③铁与其他金属形成合金一定比纯铁的腐蚀速率快；④电镀时阴极材料一定不发生反应。A.①②③B.④C.①③④D.①②④▲15、下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后不能得到原物质的是①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2A.①②③⑤B.①③④⑤⑥⑦C.①③④⑤D.以上均不能▲16、(20分)双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体做法是：先向待测液中加酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3，酚酞由红色褪为无色，消耗V1毫升盐酸；然后滴加甲基橙，继续用盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2毫升盐酸。（1）今用上法进行下表5种试样测试，试根据盐酸用量确定(1)~(5)的成分。试样(1)(2)(3)(4)(5)标准盐酸用量V1V2且V2=0V1V2且V1=0V1=V2且V20V1V20V2V10试样成分（2）若称取含杂质的试样1.2g(杂质不与盐酸反应)，配制成100mL水溶液，取出20mL，用0.1mol/L盐酸滴定测得V1=35mL，V2=5mL，则试样的成分为_____________及杂质的质量百分含量____________。（3）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（以酚酞作指示剂）。试回答：①是否要把BaCO3沉淀过滤掉以后再用HCl溶液滴定NaOH，为什么?_____________________________________________________________________________②滴定时，若滴定液一直下降到滴定管活塞处才达到滴定终点，则能否得出准确测定结果?_____________________________________________________________________________③若用甲基橙作指示剂，则测定的结果如何?_____________________________________________________________________________17、(9分)恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应ΔH=-akJ/mol(a0)。(1)甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol。达平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____________。(2)现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是_____；平衡后A的体积分数小于a%的是_____；平衡后A的体积分数大于a%的是_____。A.4molA+2molB+2molDB.2molA+1molB+1molDC.2molA+1molB(3)上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A____B；B____C；C____a。18、(10分)下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的充电过程。左右两侧为电解质储罐，中央为该蓄电电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。(1)左储罐中的电解质分别为_________________(2)写出电池充电时，阳极的电极反应为：______________________________；阴极电极反应为：___________________________________________________(3)写出电池充、放电的反应方程式_________________________________________(4)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向：_____________________________19、(11分)有一硝酸盐晶体M(NO3)x•nH2O，已知M摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体配成100mL溶液。现将此溶液放置于电解池中，用碳棒做电极进行电解，已知所用的电流强度为1A，当电解时间为16.08min时，溶液中金属阳离子全部还原沉积，电解过程中阴极上只有M被还原。电解完毕时，阴极质量增加0.32g。⑴M的相对原子质量__________________⑵确定晶体的化学式(已知1mol电子的电量96500C)__________________⑶电解后溶液的pH_____________⑷若要电解后的溶液完全恢复为原溶液，可以加入一定量的_________物质(填写代号)。A.MB.MOC.M(OH)2D.MCO3E.M(NO3)x⑸写出上述电解过程的总方程式____________________________________________成都七中高2011级高三《化学平衡电解质溶液》测试题参考答案1-5ABCCB6-10CCCCC11-15ADDBB16、（每空2分，共20分）（1）NaOH；NaHCO3；Na2CO3；NaOH、N