高三一轮复习《氯及其化合物》教学案

化学高三一轮复习教学案huangshihai1非金属元素氯及其化合物考纲要求1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。学习目的1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。2、了解氯气的制法及氯气的除杂。3、氯离子的检验。4、了解卤族元素的相似性和递变性。学习重点1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。2、氯气的制法。3、氯离子的检验。学习难点知识综合运用知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。2.氯气的化学性质(活泼的非金属单质，是强氧化剂。)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为(3)与水的反应Cl2+H2O，离子方程式为。【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。①写出氯水中存在的平衡。②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。③氯水的保存。化学高三一轮复习教学案huangshihai2(4)与碱的反应Cl2+NaOH＝(常用与吸收多余的Cl2)。Cl2+Ca(OH)2＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。(5)与还原性物质的反应Cl2+FeCl2＝Cl2+H2S(HBrHI)＝Cl2+Na2SO3＝Cl2+FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2+CH4→Cl2+C2H4→3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。化学高三一轮复习教学案huangshihai3三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。2.卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。4.卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。（三）递变性1、原子半径顺序2、元素的非金属性顺序3、氢化物的稳定性顺序4、单质的氧化性顺序5、卤离子的还原性顺序（三）特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2+2H2O=4HF+O2常见考点考点1物质的化学性质1.下列实验操作正确的是()A.将氢氧化钠固体放在纸上称量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O化学高三一轮复习教学案huangshihai4下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：14、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。考点2离子反应1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大3．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋4．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O5、(上海高考题)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(已知还原性SO32-＞I-)（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO46、(江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L化学高三一轮复习教学案huangshihai5考点3综合题1、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2【c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)】B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2、（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)3、（09年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是A．12953I与12753I互为同位素B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定4、（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）5、（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【课后练习】1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl32．氯水的漂白作用是通过()A．中和作用B.氧化作用C.漂白粉分解D.还原作用3．漂白粉在空气中容易失效的原因是()A．次氯酸不稳定，易分解B.氯化钙易潮解C．Ca(ClO)2易与盐酸反应D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应4．关于氯水的叙述正确的是()A．氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性化学高三一轮复习教学案huangshihai65．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸6．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是()A．NaOHB.Na2CO3C.NH3D.Na2SO37．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B.硝酸银溶液C.饱和食盐水D.饱和碳酸钠溶液8．为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是（）A．Na2CO3B.H2SO4C.CaCO3D.Ca(OH)29．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）A．等于2molB.等于1molC.小于1molD.大于2mol10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）()A．甲=乙丙B.甲丙乙C.丙甲=乙D.乙丙甲11．有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X2分子能与一个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：XYZ，以及化合物的分子式：XZ，X2Y。12．下列变化规律错误的是（）A．微粒半径：F－Cl－Br－I－B．稳