高二级化学选修4练习题

高二级化学选修4练习题一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1．反应物浓度均为0.10mol/L，下列各组反应中，反应速率最大的是A．0℃H2+F2===2HFB．40℃H2+Cl2===2HClC．200℃H2+Br2(g)===2HBrD．300℃H2+I2(g)===2HI2．下列说法正确的是A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-13．下列叙述正确的是A．SO2是电解质，其水溶液能导电B．酸式盐的水溶液一定呈酸性C．常温时水电离出的c(H+)=10-4mol/L的溶液，不可能是稀盐酸D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-144．可以说明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．0.1mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞1C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO25．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为A．−1780kJ/molB．−1220kJ/molC．−450kJ/molD．+430kJ/mol6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．从平衡混合气体中分离出CO2可增大平衡常数KB．平衡后，其他条件不变，加入硫，逆反应速率加快C．平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，则正反应的ΔH0D．平衡后，其他条件不变，通入CO2，该反应的ΔH减小7．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c(OH-)降低B．向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移动，新平衡时c(OH-)降低C．pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)不相等D．将水加热，Kw增大，pH不变8．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是A．用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高B．边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止C．接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高D．用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高9．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定．．正确的是A.该溶液的溶质是碱B.该溶液显碱性C.该溶液的溶质是酸D.该溶液的溶质是盐10．下列方法能使电离平衡H2OH++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量NaHSO4固体B．向水中加入少量NH4Cl固体C．向水中加入少量金属NaD．将水加热到100℃，使水的pH＝611．下列说法错误的是（）A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．加热蒸干NaHCO3溶液得到NaOH固体C．盐类水解通常都是吸热的D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3固体还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分。12．下列离子组能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3-、SO32-B．无色透明溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-C．使酚酞变红色的溶液中:Ba2+、Cl-、K+、NO3-D．无色透明溶液中：SO42-、Cl-、K+、Cr2O72-13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：A.NH4ClB.KCl溶液C.NaNO3D.CH3COONa14．从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差恰好完全中和时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大D在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH0这是一个熵增的反应15．下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸的pHC．中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同D．CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)—c(H+)16．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1B．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)C．NaCl溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)D．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+c(CO32－)＝c(Na+)17．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH错误!未找到引用源。H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常温下PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7第二部分非选择题(共56分)18．(16分)（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。物理量H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③0.0104.025（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝______________mol·L-1·min-1。（3）请完成表格内五处空白。（4）已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。其中反应速率最快的阶段是_____，原因是。19.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)下表为不同温度下的平衡常数(K)（1）该反应的平衡常数表达式K=，ΔH0(填“”、“”或“=”)。（2）将1mol的H2和1mol的CO充入1L恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）。（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小（4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。20．（15分）（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数酸电离平衡常数KCOOHCH351076.132COH711031.4K1121061.5K43POH311052.7K821023.6K1331020.2K回答下列问题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012H2的转化率/%时间/min300℃_____________________________________。（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，cmol/L的COOHCH3的电离转化率为，则该温度下醋酸的电离平衡常数COOHCH3K_____。（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是；用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________。21．（14分）常温下，向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系；（4）D点时，该溶液中溶质的物质的量的浓度均为，溶液中c(A－)+c(HA)2c(M+)（填“＞”、“＜”或“=”）。16．（15分）（1）)()()(223HcCOcOHCHc（2分）（2分）（2）40%（4分）（3）CD（4分）（漏选一个扣2分，错选一个倒扣2分，扣完为止）（4）（2分）H2的转化率/%时间/min300℃350℃0pHV(HA)／mLABCD137132517.（15分）（一）（共10分）（1）增大（1分）（2）H2PO4-，HPO42-（各2分）（3）K1K2K3（1分），多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-（3分）（4）12cK（3分）（二）（共5分