高三化学(苏教版)总复习阶段性测试题七

阶段性测试题七化学反应速率化学平衡本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的反应速率极慢，570K时的平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．缩短反应所需时间的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义[答案]C[解析]本题考查的是净化汽车尾气时发生的可逆反应。该反应为可逆反应，因此排出的气体中仍有NO或CO，A错；不确定该反应的热效应，升高温度时平衡移动的方向不确定，B错；使用催化剂可以缩短反应所需的时间，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，加快有害气体的转化，D错。2．(2012·济南一模)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低[答案]D[解析]A项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9kJ，不正确；B项，反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比，所以平衡时的正逆反应速率关系应为v正(O2)＝54v逆(NO)，故不正确；C项，降低压强，化学平衡向正反应方向移动，气体总质量不变，而气体总的物质的量增大，则平均摩尔质量减小，不正确；D项，正反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，NO含量降低，正确。3．(2012·烟台1月)下列有关平衡常数的说法正确的是()A．已知K＝c2CO2·c6H2c3H2O·cCH3CH2OH，则对应的化学反应可以表示为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)B．将某浓度的氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大，也可能减小或者不变[答案]B[解析]A项将反应物与生成物的位置写反了，错误；弱电解质的电离都是吸热反应，故升温时氢氟酸的电离平衡常数增大，B项正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，C项错误；任何化学反应都伴随着能量的变化，即要么是吸热反应，要么是放热反应，故升高温度，化学平衡一定移动，化学平衡常数一定发生变化，D项错误。4．(2012·临沂3月)反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为()A．△H0，△S0B．△H0，△S0C．△H0，△S0D．△H0，△S0[答案]C[解析]由反应方程式可看出反应后气体物质的量增加△S0。又由于反应能自发进行的前提是：△H－T△S0，该反应在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，说明△H0。5．(2012·济宁一模)下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是()A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH0[答案]D[解析]根据M＝mn(m是气体总质量、n是气体总物质的量)，分析，当反应体系中所有物质均是气体时，m不变，升温时向吸热方向移动，若此时气体总物质的量在减小，则M增大，可见只有D项符合题意。二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)6．(2012·衡水中学)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30℃[答案]D[解析]由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知酸浓度应大于2.5mol·L－1，B正确，第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。7．(2012·青岛一模)250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应[答案]D[解析]由所给的热化学方程式可知，该反应为吸热、熵增加的反应，其中熵的变化是自发进行的原因。8．(2012·威海3月)某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有()A．Z和W在该条件下一定不是气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大[答案]B[解析]t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A对；若Y不是气态，则体系中气体的平均摩尔质量不变，B错；根据K＝c(X)，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c(X)不变，C对；由于该反应的Δs0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则ΔH0(若ΔH0，则反应在任何温度下都能自发进行)，因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D对。9．(2012·大连)有一可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应()①0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD②1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD达到平衡后，C的质量分数相等，则反应方程中x的值为A.1B．2C．3D．4[答案]B[解析]两种配比在平衡后C的质量分数相等，所以这两组配比下的反应达到的平衡为等效平衡，对于②，假设A有0.6mol参加了反应，则此时容器中A、B、C、D物质的物质的量为：(1.4mol－0.6mol)、(2.1mol－32mol×0.3xmol＝1.2mol)、(0.6mol＋0.6mol)、(1.2mol＋2×0.6mol)，x＝2。10．在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。nH2nN2表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是()[答案]D[解析]A中，随着nH2nN2的增大，氢气含量增多，氢气的平衡转化率降低，A错误；随着nH2nN2的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，B错误；随着nH2nN2的增大，氢气含量增多，氮气的平衡转化率增大，C错误；随着nH2nN2的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，D正确。11．(2012·济宁一模)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3，发生反应N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)；N2O3(g)＋O2(g)N2O5(g)，达到平衡时，测得c(N2O5)为0.7mol/L，c(O2)为0.5mol/L，则()A．c(N2O3)＝0.8mol/LB．c(N2O3)＝0.2mol/LC．c(N2O)＝0.5mol/LD．c(N2O)＝1.2mol/L[答案]D[解析]反应①N2O3N2O＋O2，反应②N2O3＋O2N2O5，N2O3的起始浓度为2mol/L，反应达平衡后，c(N2O5)＝0.7mol/L，则②中消耗N2O3为0.7mol/L，消耗O2为0.7mol/L，又知平衡后，c(O2)＝0.5mol/L，故反应①中生成O2为1.2mol/L，消耗N2O3为1.2mol/L，生成N2O为1.2mol/L，即平衡后，体系内各组分浓度为N2O3为0.1mol/L，N2O为1.2mol/L，O2为0.5mol/L，N2O5为0.7mol/L，故A、B、C项错；D项正确。12．(2012·南京3月)已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6kJ/mol。T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY，反应达到平衡后，放出354kJ的热量。若在上面的平衡体系中，再加入1molI气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为()A．0.8molB．0.6molC．0.5molD．0.2mol[答案]C[解析]再加入1molI气体，相当于开始加入5molH、2.5molY，由反应热关系计算该反应的转化率为：354kJ/(196.6kJ×2)×100%＝90%，所以新平衡时气体H的物质的量为5mol－5mol×90%＝0.5mol。13．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已知到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤[答案]A[解析]A为固体，所以该可逆反应反应前后气体分子数不变，故在恒温恒容下的混合气体的总物质的量、压强不能作为反应达到平衡状态的标志。14．(2012·衡水中学)如下图所示是425℃时，在1L密闭器中发生化学反应的速率与浓度变化示意图。下列叙述错误的是()A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图①②中当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应停止了D．图③和图④中起始反应物不同[答案]C[解析]选项A从图①中可直接看出。从图②可得出该反应的正反应为2HIH2＋I2，故其逆反应是合成碘化氢的反应，当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应达到了平衡状态，但反应没有停止。从图③和图④的图象分析得，图③表示的HI的分解反应最后达到的平衡状态，图④表示合成碘化氢的反应最后达到平衡状态，故图③和图④中起始反应物不同。15．(2012·安徽师大附中模考)已知可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b如示。下列叙述正确的是()A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH0[答案]C[解析]根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)；根据图a中的数据可计算反应达到平