高三化学Word版含答案

高三化学试题考试时间：150分钟满分：300分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Mg24Al27S32C135.5Fe56Cu64卷Ⅰ（126分）7.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质8.下列离子方程式中正确的是A．在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I—=I2+O2↑+2H2OD．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质10.芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应11.已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A.n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B.n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为26%12．已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性D．W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同26．（15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ，试写出该反应的热化学方程式。⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。①在蒸馏过程中不需要的仪器是（填序号字母）。A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．直型冷凝管E．尾接管（接液管）F．蒸馏烧瓶G．滴定管②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是。⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为g。⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：▲提出假设：假设1.黑色粉末是CuO；假设2.黑色粉末是Fe3O4；假设3.。▲探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。①若假设1成立，则实验现象是。②若所得溶液显血红色，则假设成立。③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若产生现象，则假设3成立。27．（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式。⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为（写化学式）。⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、。⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+充电放电VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为。28．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。（2）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2．0molSO2和1．0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等③若反应初始时，在容器中加入1．5molSO2和0．8molO2，则平衡后二氧化硫的转化率氧气的转化率（填大于、小于或等于）。（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液．体进出口．．．．密闭)。36．[化学——选修2化学与技术]（15分）工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。(1)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。(3)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。①该反应的化学方程式为_________；②这样处理的优点是____________________。(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化轨道类型为。(2)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为_______。(3)X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键(4)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______(5)若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。38.［化学――选修5：有机化学基础］（15分）添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：已知以下信息：①②（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式，D的结构简式是，D→E的反应类型；（2）D和H21︰1反应生成E，则E官能团名称为_________，DBP的分子式为（3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式：；（4）写出2种同时符合下列条件的B的分异构体结构简式；①能和NaHCO3溶液反应生成CO2③能使FeC13溶液发生显色反应②能发生银镜反应④苯环上含碳基团处于对位（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式，化学答案化学选择题7-13（每空6分）BADDBAB26．（15分）⑴N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－64akJ·mol－1(2分)；⑵①BG(2分)②温度计(1分)；⑶8g(2分)⑷假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物(1分)；①溶液显蓝色(1分)；②“2或3”(只答2只答3不给分，2分)；③红色固体(1分)；④红褐色沉淀(1分)；红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色(2分)27．（14分）⑴3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V(2分)⑵VOSO4(2分)⑶NH4+＋VO3—＝NH4VO3↓(2分)4(2分)80℃(2分)⑷2VO2+＋H2C2O4＋2H+＝2VO2+＋2