高三化学一轮复习小练习之电极反应式

1一轮复习小练习——电极反应式的书写1、肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。负极N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O减小（每空2分）2、镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH)2，正极的NiO2转化为Ni(OH)2，写出该电池反应方程式________________________________________________________。3、直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，负极电极反应式为：_______________________________________________。4、以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________________________。CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O5、（1）阳（2分）2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+（2分）A电极反应式：B:O2+4e－+2CO2=2CO32－A:CO+H2-4e－+2CO32－=3CO2+H2O6、工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式。O2+H2O+2e-=HO2-+OH-2B315．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误．．的是A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol15—1．某兴趣小组利用如图所示的电解装置，进行了以下的系列实验，试根据记录的实验现象和所学知识，回答问题：实验1：实验装置图如右，a、b均为碳棒，分别电解2mol/LNaCl和1mol/LMgCl2溶液（1）写出电解MgCl2溶液的离子反应式：_▲；（2）实验中发现开始两烧杯中的电解速率差不多快，但2-3分钟后，NaCl溶液中的电解速率明显快于MgCl2溶液中的电解思路。试分析前后出现差异的原因：_▲。实验2：实验装置同上，b换为铜棒，分别电解0.01mol/LKI和3mol/LKI；现象记录如下表：（3）阴极区产生的气体为_▲；写出阴极的电极反应式：_▲；（4）写出②中阳极的电极反应式：_▲；写出①中阳极区出现沉淀的离子反应式：▲。【参考答案】（1）Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑（2）开始溶液离子浓度和导电能力几乎相同，随着电解的进行，MgCl2溶液中不仅离子浓度在降低，而且溶液中出现浑浊，导电能力明显降低，所以电解速率变慢。（3）H2；2H2O+2e-=H2+2OH－（4）2I－--2e－=I2；2Cu2++4I－=2CuI↓+I2①0.01mol/LKI②3mol/LKI阳极溶液逐渐变黄至棕黄，烧杯底部有沉淀，溶液中滴入淀粉溶液变蓝色，取出电极，冲洗，电极明显变细。溶液逐渐变黄至棕黄，溶液中滴入淀粉溶液变蓝色，取出电极，冲洗，电极无明显变化。阴极大量无色气泡大量无色气泡电解415—2．某兴趣小组利用如图所示的电解装置，进行了以下的系列实验，试根据记录的实验现象和所学知识，回答相关问题：实验1：a、b均为铁棒，电解6mol/LNaOH实验现象：阴极出现大量气泡，阳极区溶液逐渐变为浅红色，经查阅资料得知，FeO42-存在于强碱性介质中，为浅红色。（1）写出阴极的电极反应式：▲（2）写出阳极的电极反应式：▲实验2：a、b均为铁棒，电解浓硫酸实验现象：阴极出现大量气泡，阳极区出现白色浑浊现象，电解5分钟后，停止电解。取白色浑浊液2mL，用水稀释，放出大量的热，浊液变澄清，且几乎呈无色，滴入KSCN溶液，溶液立即变为血红色。（3）简述稀释浊液的操作要领：▲；（4）白色沉淀为▲，出现白色浑浊现象的原因是▲；（5）写出阳极的电极反应式：▲。【参考答案】（1）2H2O+2e-=H2+2OH-（2）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（3）将浊液沿试管壁倒入水中，并振荡（或将浊液沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌）（4）Fe2(SO4)3，产生的硫酸铁不能溶解在浓硫酸中（5）2Fe-6e-+3SO42-=Fe2(SO4)3↓