高三化学专题复习之离子反应离子方程式

绍兴一中分校高三化学二轮复习资料离子反应离子方程式12专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1、能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。【基础知识】1、电解质：________________________________________________的化合物叫做电解质。非电解质：______________________________________________的化合物叫做非电解质。电解质和非电解质都是指____________，____________________既不是电解质也不非电解质。2、电离：电解质___________________________________________________的过程。3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子_______________________的反应。（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_____________类型和_____________类型。复分解类型发生的条件是有生成_____________________________________；而氧化还原类型发生的条件是元素的____________发生变化。一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________形式存在，必须_____写成离子的形式。（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留__________。（3）离子方程式必须同时满足__________守恒和__________守恒，对氧化还原类型的还要满足转移__________守恒。5、离子共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合_______________的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。【典型例题】题型一、电解质与非电解质概念的辨析【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CHCOOH3B.Cl2C.()NHCO423D.CO2答案：D题型二、强电解质与弱电解质概念的辨析【例2】绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质，下列能证明醋酸铅是弱电解质的方法A.向醋酸铅溶液中加入稀硫酸B.测定醋酸铅（纯净物）的熔点和沸点C.测定醋酸铅在常温下的溶解度D.比较同浓度醋酸铅溶液和氯化钙溶液的导电性答案：D题型三、离子方程式的书写绍兴一中分校高三化学二轮复习资料离子反应离子方程式13【例3】1）向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH()2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。（2）在以上中性溶液中继续滴加BaOH()2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________________________________________________。答案：（1）22242242HSOBaOHBaSOHO（2）BaSOBaSO2424题型四、离子共存【例4】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.KHSOOH、、、42B.NaCaCONO、、、2323C.NaHClCO、、、32D.NaCuClSO、、、242答案：D题型五、综合运用【例5】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是NaCOAgNO233和、BaClNaHSO24、、盐酸中的一种。已知：①A与B反应有气体生成，②B与C反应有沉淀生成，③C与D反应有沉淀生成，④D与E反应有沉淀生成，⑤A与E反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填写下列空白：（1）在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_____________。（2）A是_________，B是__________，C是___________，D是___________，E是___________。（3）A与E反应的离子方程式是_____________________________________。答案：（1）AgCl（2）NaCO23HCl（3）COHHOCO32222【方法与技巧】一、知识归纳1、离子方程式的书写在中学化学中，凡是非溶液中进行的反应，一般均不能写离子方程式，如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，虽然是离子反应但不能写成离子方程式，只能写成化学反应方程式。正确书写离子方程式应注意以下要点：（1）首先应正确理解教材中所描述的四个步骤，即一“写”、二“改”、三“删”、四“查”。（2）熟记物质的溶解性，针对“易溶的强电解质”才可改写成离子形式，其他一律均应写成化学式，如单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱等弱电解质，在离子方程式中均应写成化学式。（3）对于微溶物处理有如下规律：若是生成物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：42242SOAgSOAg，若是反应物，针对题意，强调的是稀溶液还是悬浊液，若是稀溶液可写成离子形式，若是悬浊液应写成化学式，如澄清的石灰水应写成“OHCa22”石灰绍兴一中分校高三化学二轮复习资料离子反应离子方程式14乳应写成“2)(OHCa”。（4）注意反应物相对量的多少。许多反应因“量”不同而产物不同，如少量2)(OHBa溶液与3NaHCO溶液反应：232332222COOHBaCOHCOOHBa，若2)(OHBa过量，则反应为OHBaCOHCOOHBa23322。在以后的化学学习中与量有关的反应还有许多，如2Cl与2FeBr反应、NaOH与3AlCl反应等。2、离子共存问题在溶液中离子能否大量共存，其实质所涉及的知识仍是离子之间能否发生反应的问题，若不反应则可共存，能够发生反应的离子就不能大量共存。求解此类问题一般从以下方面入手：（１）在酸性溶液中不能大量共存的离子有：OH、弱酸酸根如：COOCH3、23CO)(3HCO、23SO)(3HSO、)(2HSS、F、2AlO、232OS、23SiO、ClO、ＰＯ４３－（42POH、24HPO）等。（2）在碱性溶液中不能大量共存的离子有：H、弱碱阳离子如：4NH、2Cu、3Fe、2Fe、2Mg、3Al、2Zn、Ag等；酸式弱酸根如：3HCO、HS、3HSO、42POH、24HPO等。（3）反应生成难溶性物质的离子不能大量共存，如24SO与2Ba、2Pb、Ag；Ag与2SIBrCl、、、；2S与22PbCu、等（要熟记盐的溶解性规律）（4）离子之间能发生氧化还原反应时，这些离子不能大量共存，常见具有氧化性的离子有：)(4HMnO、)(33HNOFeClO、、等；常见具有还原性的离子有：IS、2、23SO、2Fe等。（5）离子之间发生络合反应，则这些离子不能大量共存。如3Fe与SCN等。（6）离子之间发生较完全的双水解，则这些离子不能大量共存。如3Fe与)(3232HCOCOAlO、等；3Al与23232)(SHCOCOAlO、、等；4NH与232SiOAlO、等。（7）离子之间存在水解和电离互相促进，而使离子不能大量共存。如3HCO与2AlO；3HSO与23CO等。二、解题指导1、注意溶液的颜色，若给定溶液为无色时，则应排除2Cu（蓝色）、2Fe（浅绿色）、3Fe（棕黄色）、4MnO（紫色）等有色离子。2、注意溶液的酸碱性，若指明溶液为酸性溶液，则通过知识归纳2（1）进行排除，缩小范围；同理若指明溶液为碱性溶液时，则通过知识归纳2（2）进行排除，缩小范围。3、审题时应注意题中给出的附加条件：（1）酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。（2）MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。（3）注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。【巩固提高】一、选择题（高考热点选择题，每题有1或2个正确答案）1.（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是（）A.K+、MnO4－、Cl–、SO42－B.Na+、AlO2－、NO3－、CO32－绍兴一中分校高三化学二轮复习资料离子反应离子方程式15C.Na+、、H+、NO3－、SO42－D.Na+、SO42－、S2－、Cl－2.（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是（）A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na+、AlO2–、K+、NO3－C.MnO4－、K+、SO42－、Na＋D.K+、SO42－、HCO3－、Na＋3.（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）A.SO42－B.S2－C.CO32－D.Cl－4.（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是）A.（1）和（6）B.（3）和（4）C.（2）和（5）D.（1）和（4）5.（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A.Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B.Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D.Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是（）A.Na+、K＋、S2－、Cl－B.Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C.K＋、Na＋、AlO2－、NO3－D.K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－7.（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B.Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C.NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D.K＋、Na＋、ClO－、S2－8.（97、2001）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是（）A.I－AlO2－Cl－CO32－B.Na+K+NH4+Ba2+C.Br－S2－Cl－CO32－D.SO32－NO3－SO42－HCO3－9.（98上海）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、CO23、Br-、AlO2D.H+、Cl-、Na+、SO2310.（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+Ba2+Cl－SO42－B.K＋AlO2－NO3－OH－C.H＋NH4＋Al3+SO42－D.H＋Cl－CH3COO－NO3－11.（2003上海）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3＋Na＋NO3－Cl－B.K＋Na＋Cl－NO3－C.K＋Na＋Cl－AlO2－D.K＋NH＋4SO42－NO3－12.（2003理综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A.Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B.Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C.K+、Fe2+、SO42－、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－13.（2004甘肃、青海理综）某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是（）A.K+B.Na+C.Ba2+D.Al3+